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物质结构必修学习误区解析

来源:未知作者:李萱 点击:所属专题: 物质结构必修

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疑点1:所有的原子都是由质子、中子、电子构成。 解析:一般的原子都是由质子、电子和中子构成,但普通氢原子没有中子。 疑点2:若两种原子核外电子排布相同,则一定属于同种元素。 解析:核外电子相同的原子的质子数一定相同,质子数决定元素种类,质子数相同的原子

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疑点1:所有的原子都是由质子、中子、电子构成。
解析:一般的原子都是由质子、电子和中子构成,但普通氢原子没有中子。
疑点2:若两种原子核外电子排布相同,则一定属于同种元素。
解析:核外电子相同的原子的质子数一定相同,质子数决定元素种类,质子数相同的原子一定属于同种元素。
疑点3:不存在质子数和电子数均相同的阴阳离子。
解析:阳离子中质子数大于电子数,阴离子中质子数小于电子数,若阴阳离子电子数相同,质子数一定不同。质子数和电子数均相同的两种微粒可以是:互为同位素的两种原子,两种阳离子或两种阴离子且离子所带电荷数目相等。
疑点4:若两种粒子的核外电子排布相同,其化学性质一定相同。
解析:核外电子排布相同即电子总数相同的两种微粒可是原子或是离子,如Ne、Na+、OH-化学性质不相同。
疑点5:凡主族元素原子形成的简单离子一定具有稀有气体的核外电子排布。
解析:H-离子的电子总数为0,不具备稀有气体的核外电子排布。
疑点6:所有主族元素形成的简单离子所带的电荷与族序数相等。
解析:主族金属元素形成的金属阳离子所带的电荷等于族序数,但非金属元素形成阴离子所带电荷等于8减去族序数,不等于族序数。
疑点7:原子及其离子的电子层数一定等于该元素所在的周期序数。
解析:非金属原子得到电子变为阴离子后电子层数不变,等于周期序数。金属原子失去外层电子变为阳离子后少了一个电子层,阳离子的电子层数不等于该元素所在的周期序数。
疑点8:同一元素的各种物理、化学性质均相同。
解析:一种元素可能存在几种互为同位素的不同原子,它们的化学性质基本相似,但物理性质不同。
疑点9:碱金属元素是指ⅠA族的所有元素。
解析:氢元素为ⅠA族的元素,但不是碱金属元素。
疑点10:最外层有2个电子的原子都是金属原子,最外层有5个电子的原子都是非金属原子。
解析:元素周期表中,只有ⅡA 族全部为金属元素,ⅦA 族和零族元素全部为非金属元素,其它主族都既有金属元素又有非金属元素。最外层有5个电子的元素既有金属又有非金属元素。
疑点11:除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所在的族序数。
解析:氧和氟无正价,其最高化合价在数值上不等于该元素所在的族序数。
疑点12:非金属元素的最高正价不超过该元素最外层电子数。
解析:非金属失去最外层得所有电子后呈现最高正价,因此非金属元素的最高正价不超过该元素最外层电子数。
疑点13:同周期元素中,零族元素的原子半径最小。
解析:稀有气体原子半径的测量标准与其它原子不同,一般不和其它原子比较。除稀有气体元素外,同周期元素中,ⅦA 族元素的原子半径最小。
疑点14:元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素。
解析:副族元素和第VIII族全部都是金属元素,又叫过渡金属。
疑点15:同一周期元素的离子半径,从左到右逐渐减小。
解析:同一周期元素的离子,阴离子比阳离子多一个电子层,因此阴离子半径大于阳离子半径。阳离子和阴离子都是原子序数越小半径越大,因此从左到右阴阳离子半径都是逐渐减小。
疑点16:同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高。
解析:同一主族元素的金属单质,半径越大其熔点越低,同一主族元素的非金属单质,半径越大其熔点越高。
疑点17:同一主族元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点越高。
解析:同一主族元素的氢化物中如果不存在氢键,相对分子量越大,分子间作用力越大,沸点越高。但H2O、NH3、HF分子间存在氢键,熔沸点明显升高。
疑点18:稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高。
解析:稀有气体分子间只存在分子间作用力,原子序数越大,分子间作用力越大,单质的沸点越高。
疑点19:常温常压下,只有一种元素的单质呈液态。
解析:常温常压下Br2、Hg的单质呈液态。
疑点20:周期表中所有的元素都是从自然界中发现的。
解析:周期表中的带“*”的元素都是人造元素。
疑点21:常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的。
解析:常温常压下呈气态的单质一定都是非金属单质。
疑点22:凡金属与非金属元素化合时一定形成离子键。
解析:Al与Cl2化合时形成的AlCl3只存在共价键,不存在离子键。
疑点23:非金属元素之间不可能形成离子键。
解析:非金属元素之间也可能形成离子键,如铵盐。
疑点24:溶于水能导电的化合物一定是离子化合物。
解析:强极性的共价化合物如强酸HCl、H2SO4等溶于水能电离,其水溶液可以导电。
疑点25:非金属单质中一定含共价键。
解析:非金属单质中一般都含共价键,但稀有气体单质中不存在化学键。
疑点26:只含共价键的分子一定是共价化合物。
解析:含有共价键的分子可能是共价化合物,也可能是是非金属单质。但存在极性共价键的分子一定是共价化合物。
疑点27:非极性键只存在于单质分子中。
解析:非极性键可以存在于非金属单质中(如H2、Cl2、N2等),也可以存在于离子化合物(如Na2O2、CaC2等)或共价化合物(H2O2、C2H2等)中。
疑点28:共价化合物中一定不存在离子键。
解析:离子键只能存在于离子化合物中,不可能存在于共价化合物中。
疑点29:两个非金属原子间不可能形成离子键。
解析:两个非金属原子间只能通过共用电子对形成共价键,不可能形成离子键。
疑点30:不同元素间组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键。
解析:不同元素组成的多原子分子中一定存在极性键,但有的也存在非极性共价键。如H2O2、C2H2、C2H4、CH3CH2OH等中都存在非极性共价键。
疑点31:非金属元素形成的共价化合物中,各原子最外层都是2个或8各电子。
解析:非金属元素形成的共价化合物中,一般各原子都达到稳定结构,但也特殊情况,有的原子没有达到8电子结构。如SO3中是S外层达12个电子,PCl5中P最外层达10个电子,还有BF3、XeF4等。
疑点32:化学变化中一定有化学键的断裂和新键生成,但有化学键的断裂的不一定是化学变化。
解析:化学反应的本质是旧键的断裂和新键德形成,只要发生化学变化,一定有化学键的断裂和生成。电解质溶于水的电离一定有旧键断裂,但不是化学变化。
 

(责任编辑:化学自习室)
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