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学习小专题 |
在学习物质结构和元素周期律知识中不仅要掌握一般普遍性规律,对那些不符合常规具有特殊性的知识也要重视,才能正确掌握有关概念和原理,提高思维的严密性和深刻性。
1、原子核不一定由质子和中子构成,如1H原子就没有中子。
2、难失去电子的元素不一定得电子能力强,如He等稀有气体元素。
3、最外层电子数小于4不一定都是金属,如H,He
4、天然元素不一定都有同位素,目前已知的天然元素中有20种(如He,Na,Al,F,P等)未发现稳定的同位素。
5、金属不一定不和碱反应,如铝和氢氧化钠的反应。
6、元素不一定都是天然存在的,如元素周期表中有很多人造元素。
7、化学反应中元素原子不一定只失去最外层电子,如铁可失去最外层2个电子,也可再失去次外层一个电子。
8、离子化和物中不一定含有金属离子,如铵盐就不含金属离子。
9、含有共价键不一定是共价化合物,如碱NaOH,含氧酸盐Na2SO4,铵盐NH4Cl。
10、含有非极性共价键的不一定是单质,如H2O2。
11、含有非极性共价键的不一定是共价化合物,如Na2O2。
12、叫“键”的不一定是化学键,如氢键,只是一种特殊的分子间作用力。
13、由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化和物,如AlCl3,BeCl2。
14、组成和结构相似的物质,相对分子质量大,不一定熔沸点高,如NH3,H2O,HF在其同主族元素形成的氢化物中相对分子质量最小,但熔沸点最高。
15、氢化物不一定都是共价化合物,如NaH,CaH2。
16、共用电子对不一定共同提供,如NH4+,和H3O+中的配位键。
17、H和O元素组成的液态化合物不一定是水,如H2O2。
18、具有金属光泽,能导电的固体不一定是金属,如石墨。
19、原子化合形成的分子中各原子不一定都达到8电子稳定结构,如HCl,PCl5,CO,BF3等。
20、由不同原子构成的纯净物不一定是化合物,如35Cl—37Cl。
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