1.均一、稳定的混合物一定是溶液，而均一、 稳定的液体不一定是溶液

分析：一种或一种以上的物质分散到另一种 物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 故溶液的概念包括两个基本点：(1)溶液的基本 特征是均一性(指溶液各处完全一样K稳定性(指 外界条件不变时，溶质和溶剂长期不会分离)；(2) 溶液是混合物。只要具备了这两点，无论是液体、 气体或是固体，则都是溶液。如洁净的空气、合金 等。均一、稳定的气体和固体混合物也属溶液。 而均一、稳定的液体不一定是溶液，因为均一、稳 定的液体可以是混合物(如稀硫酸等)，也可以是 纯净物(如纯水、无水酒精和苯等)，前者是溶液， 后者便不是溶液。因此，均一、稳定的混合物一定 是溶液，而均一、稳定的液体不一定是溶液。

2. 固体、气体溶于液体时，液体一定是溶剂， 而组成溶液的液体不一定是溶剂

分析：溶质和溶剂是相对而言。一般习惯把 液态物质叫溶剂，非液态物质叫溶质，故固体、气体溶于液体时，液体一定是溶剂，这只是一种情况。而两种液体互溶时，则量多的是溶剂，量少的是溶质。如水与酒精互溶时，若酒精量多，则组成 溶液的水(液体)就不是溶剂而是溶质。因此，组成溶液的液体不一定是溶剂。

3. 溶液的质量一定等于溶质和溶剂的质量之和，而溶液的体积不一定等于溶质和溶剂的体积之和

分析：由于溶质的溶解过程，服从质量守恒 定律，所以，溶液质量=溶质质量＋溶剂质量。在 溶液中只有少数的体积等于溶质和溶剂的体积之和(如空气)，而大多数因分子间有空隙，溶质溶解时会发生体积变化。如酒精溶于水后，在酒精分子和水分子的相互作用下，它们的分子互相运动到另一种分子的空隙中去，从而导致混合后的总体积小于两种液体体积之和。

4. 母液一定是饱和溶液，而滤液不一定是饱 和溶液

分析：母液是晶体析出后，经过滤得到的液 体，一定是饱和溶液。不然，溶质就不能析出。而滤液是经过除去不溶物后的一切液体。这些液体可能是饱和溶液(如母液)，也可能是不饱和溶液 (如除去20℃ 16%的食盐水中的泥沙后所得的滤液)，或者是水和其它溶剂(如除去水中的泥沙后所得的液体)，故滤液不一定是饱和溶液。

5. 在一定条件下，同一溶质的饱和溶液一定 比不饱和溶液浓一些。把饱和溶液的温度降低不 一定都有溶质析出

分析：因为在一定条件下(一定温度，一定量 溶剂里)，同一溶质的饱和溶液里溶质与溶剂质量之比一定大于不饱和溶液，故饱和溶液的溶质质量分数也一定大于不饱和溶液，所以浓些。

大多数物质，温度降低则溶解度减小，将其饱和溶液温度降低，溶液里能溶解溶质的量会减少， 多余溶质便会从溶液中析出。而极少数物质(如 熟石灰)温度降低则溶解度增大，将其饱和溶液温 度降低，溶液里能溶解溶质的量会增大，故溶液成为不饱和溶液，因而无溶质析出。

6. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一 定是不饱和溶液

分析：饱和溶液、不饱和溶液是指在一定温 度下，在一定量的溶剂里能否继续溶解某种物质的溶液，而不论溶液中溶质量的多少。浓溶液、稀溶液是指溶液中含溶质量的多少，而不论溶液中能否继续溶解某种物质。因此，浓溶液不一定是 饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。例如， 在20℃，24%的硝酸钾溶液是饱和溶液，而24% 的食盐溶液却是不饱和溶液；20℃ 时，0.17%的很稀的氢氧化钙溶液是饱和溶液；而0.17%的食盐溶液则是不饱和溶液。