1.（误）化学平衡中正逆反应速率相等是指平衡时用反应物来表示的速率值等于用生成物来表示的速率的值。

  （析）化学平衡中的正逆反应速率相等是指平衡时同一反应物或者是同一生成物而言，即对于同一反应物，正反应消耗该物质的速率等于逆反应生成该物质的速率。

2.（误）有可逆反应2A(g) ≒2B(g) + C(g) +Q,在一定条件下达到平衡,要使B物质的量增加，而正反应速率减小,可采取的措施是增加A物质的量或升高体系的温度.

   (析)这类问题要从反应速率和化学平衡两个方面来分析.若增加A物质的量,平衡正反应方向移动,B的量增加,但是正反应速率也增大.若升高体系的温度结果一样,因此只有采取减小生成物的量或者是减小压强.

又如：在下列情况混合时，开始时的反应速率最小的是a.10 mL2mol/LNa₂S₂O₃+10ml 1mol/LHCl；b.10mL4mol/LNa₂S₂O₃+10ml 2/3mol/LHCl；C.10 mL1mol/LNa₂S₂O₃+30ml 0.5mol/LHCl。该题主要是讨论浓度对反应速率的影响，这里的浓度是指反应时混合物中各物质的浓度，而不是所取试剂的浓度。只有当所取试剂的体积一样时，才能根据原试剂的浓度来判断反应速率的大小。

3.(误)在一密闭容器中N₂+3H₂==2NH₃ ,反应在一定条件下达到平衡.恒容下向该容器中充入惰性气体,则压强增大,化学反应速率增大,平衡向正反应方向移动.

   (析)这种说法没有弄清压强对反应速率和化学平衡的影响实质.对于有气体参与的反应,压强的改变如果能导致浓度的变化,则会引起反应速率的改变.在该说法中,通入惰性气体,虽然气体的总压强增加,但是各物质的浓度均未改变,所以反应速率不变,化学平衡也不移动.

   4.(误)改变影响平衡的一个条件,使化学平衡正反应方向移动,达到新的平衡时,反应物的转化率一定提高,,生成物在平衡混合物中的含量也一定增加.反应物的浓度也一定减小.

  （析）对于化学平衡CO + H₂O（g）==CO₂ +H₂，在恒容、恒温（830K）时，反应物浓度和反应物的转化率、生成物百分含量如下表

可见,增加水蒸气的浓度,虽然会使平衡向正反应方向移动,反应物CO的转化率是增大了,而反应物水蒸气的转化率却降低了,生成物CO₂的百分含量降低了,从上例可知,对于A+B==C +D的平衡体系,当增大A的浓度时,平衡向正反应方向移动,当达到新的平衡时,一般说另一种反应物的转化率提高,而A本身的量增加了,其转化率降低了。,同理生成物C或D的百分含量也可能降低.

   5.（误）在一定条件下CO +H₂O==CO₂ +H₂ 达到平衡后,若增大压强，平衡不移动，所以四种气体的物质的量浓度不变。

   （析）对于上述平衡，若压强增大（通过缩小体积来实现），平衡不移动，平衡时各组分物质的量、百分含量保持不变，但是各组分的浓度均增大。因此“平衡不移动，并不等于远平衡”

   6（误）对于平衡2NO₂==N₂O₄，若增大压强，平衡向右移动，[N₂O₄]增大，[NO₂]减小。

（析）增大压强，平衡向右移动，但是，增大压强会使体积减小，于是各物质的浓度都大于原平衡时的浓度。

    7.（误）对于N₂+3H₂==2NH₃ +Q的反应（容积不变），当平衡时加入水，使NH₃溶于水，气态氨的浓度减小，所以平衡向右移动。

（析）因为在500℃的条件下，水以蒸汽的形式存在，氨气很难溶解在高温水蒸气中。故[NH₃]是不会减小的。

8.在一定容积的真空密闭容器中，通入NO₂使之分解（2NO₂==NO+O₂），当达到平衡时容器内的气体总压强比起始时增大了。而混合物的密度比起始时NO₂的密度减小了。

（析）平衡时，相对分子质量小的气体含量增大，只能说平衡混合物的相对平均分子质量减小，由于容积不变，气体总质量未变，故密度也未变。另外分析问题时一定要明确研究对象。如在一定条件下的反应2A==B(g)+C(s),在达到平衡时,混合气体的密度大小取决于气体的总质量大小。而混合气体的相对平均分子质量取决于混合气体的总质量和总的物质的量两个因素。