HF中的氢键比水中的强，为什么HF的沸点比水低？_化学自习室（没有学不到的高中化学知识！）

HF中的氢键比水中的强，为什么HF的沸点比水低？

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H 2 O的熔沸点比HF高的主要原因有： 1、两者形成的氢键数目不同。在HF中，一个HF分子与另外两个HF分子形成两个氢键，折合LmolHF只分享1mol 氢键，而在水中，每个H 2 O分子中形成四个氢键，折合1molH 2 O中有2mol 氢键。 2、熔化或沸腾时两者破坏氢键的程度不同。液态HF沸腾

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H₂O的熔沸点比HF高的主要原因有：

1、两者形成的氢键数目不同。在HF中，一个HF分子与另外两个HF分子形成两个氢键，折合LmolHF只分享1mol 氢键，而在水中，每个H₂O分子中形成四个氢键，折合1molH₂O中有2mol 氢键。

2、熔化或沸腾时两者破坏氢键的程度不同。液态HF沸腾并不需要破坏所有的氢键，而只需破坏其中的一部分。

红外及电子衍射等研究表明，气态HF是单体和环状六聚体(HF)₆的一种平衡混合物，在一定的温度和压力下链状二聚体(HF)₂也可能存在。

NH₃的熔点和沸点较低的原因

1、在氨的晶体中，虽然每个氨分子可以参与形成六个氢键(每个氨分子分享到三个氢键)，但N的电负性较O的小，形成的N－H…N氢键较弱：

2、每个氨分子中只有一对孤对电子，不能形成交联网络。

(责任编辑：化学自习室)

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