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常见气体的制取和检验

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 气体制备
(1)氧气 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑ 装置——略微向下倾斜的大试管,加热 检验——带火星木条,复燃 收集——排水法或向上排气法 (2)氢气 制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式——Zn+H 2 SO 4 === H 2 SO 4 +H 2

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(1)氧气

制取原理——含氧化合物自身分解

制取方程式——2KClO3 常见气体的制取和检验2KCl+3O2

装置——略微向下倾斜的大试管,加热

检验——带火星木条,复燃

收集——排水法或向上排气法

(2)氢气

制取原理——活泼金属与弱常见气体的制取和检验氧化性酸的置换

制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2

装置——常见气体的制取和检验启普发生器

检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠

收集——排水法或向下排气法

(3)氯气

制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物

制取方程式——MnO2+4HCl(浓)常见气体的制取和检验MnCl2+Cl2↑+2H2O

装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;

除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

收集——排饱和食盐水法或向上排气法

尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O

(4)硫化氢

①制取原理——强酸与强碱的复分解反应

②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑

③装置——启普发生器

④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑

⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O

(5)二氧化硫

①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

(6)二氧化碳

①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

③装置——启普发生器

④检验——通入澄清石灰水,变浑浊

⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

⑥收集——排水法或向上排气法

(7)氨气

①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解

②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4Cl常见气体的制取和检验CaCl2+NH3↑+2H2O

③装置——略微向下倾斜的大试管,加热

④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝

⑤除杂质——通入常见气体的制取和检验碱石灰(除水蒸气)

⑥收集——向下排气法

(8)氯化氢

①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解

②制取方程式——NaCl+H2SO4常见气体的制取和检验Na2SO4+2HCl↑

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

(9)二氧化氮

①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;

②制取方程式—Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成

⑤收集——向上排气法

⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

(10)一氧化氮

①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;

②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色

⑤收集——排水法


(11)一氧化碳

①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式——HCOOH常见气体的制取和检验CO↑+H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊

⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

⑥收集——排水法

(12)甲烷

①制取方程式——CH3COONa+NaOH常见气体的制取和检验 CH4↑+Na2CO3

②装置——略微向下倾斜的大试管,加热

③收集——排水法或向下排空气法

(13)乙烯

①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式——CH3CH2OH 常见气体的制取和检验CH2=CH2↑+H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)

⑤收集——排水法

(14)乙炔

①制取原理——电石强烈吸水作用

②制取方程式——CaC2+2H2O常见气体的制取和检验Ca(OH)2+CH CH↑

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟

⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)

⑥收集——排水法或向下排气法

(15)硝酸

实验室制法:2NaNO3+H2SO4常见气体的制取和检验Na2SO4+HNO3

工业制法:一氧化氮与水反应。

检验硝酸根:棕色环[Fe(NO)(H2O)5]2+

(16)三氧化硫

制取:五氧化二磷夺取浓硫酸中的水分。使三氧化硫逸出。

再根据三氧化硫的熔点低。进行冷凝。得到固体。

(责任编辑:化学自习室)
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