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如何理解金属硫化物在溶解性上的差异?

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 硫化物
碱金属阳离子具有稀有气体结构外壳,电子云分布呈球形对 称,不易变形,且电荷低,故极化作用力

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碱金属阳离子具有稀有气体结构外壳,如何理解金属硫化物在溶解性上的差异?电子云分布呈球形对 称,不易变形,且电荷低,故极化作用力小。尽管S2-的离子半径 较大,负电荷多,容易变形,但碱金属硫化物中阴阳离子间的作 用力仍然是以离子性成分为主要。而其他多数阳离子的电子构型 是18电子、(18 + 2)电子或不规则电子外壳的,则离子半径大, 本身的变形性也大,极化作用力强,与S2-离子产生强烈的相互极 作用,阴阳离子之间的作用力共价性是主要的。所以碱金属硫化物是可溶性的,而其他多数金属硫化物是难溶性的。

许多难溶金属硫化物,由于阴阳离子在强烈的相互极化作用 过程中产生电荷转移,因而吸收可见光,显示出特殊的颜色。

MS型硫化物在酸中溶解,其相应的如何理解金属硫化物在溶解性上的差异?溶度积常数值同酸的浓度、种类存在什么关系?

对于MS型硫化物,若溶度积常数值约在10-24以上,如Zns 的Ksp= 1.2×10-23, Mns的Ksp = 2×10-15,可以溶于稀盐酸中; 若溶度积常数值约在10-24〜10-30之间,如CdS的Ksp = 8×10-27, PbS的Ksp = 1×10-28,一般不溶于稀盐酸,而溶于浓盐酸中;溶度积常数值小于10-30,如Ag2S的Ksp= 2×10-49,CuS的Ksp= 6×10-45,难溶于浓盐酸而较易溶于硝酸中;若溶度积常数值很 小,如HgS的Ksp= 2×10-52,只能溶于如何理解金属硫化物在溶解性上的差异?王水

(责任编辑:化学自习室)
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