1.加入与反应相关的气体

(1)在容积恒定的密闭容器中，反应已达平衡，此时只要充入反应体系中任何一种气体，也就是改变反应体系中任何一种气体的浓度，平衡都会发生移动.平衡移动的方向应从浓度对平衡的影响来判断，而不应从压强的影响去判断.

例如:2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)达平衡后，若充入SO₃气体，由于SO₃浓度的增大，平衡会逆向移动，而不能从平衡休系的压强增大、平衡向气体体积缩小的方向(正反应方向)移动.

(2)在容积恒定的密闭容器中，反应已达平衡，若以原平衡浓度的比例改变反应体系中各气体的浓度，可视为压强发生了改变，平衡移动的方向可根据压强对平衡的影响而定.

例如:N₂(g)＋ 3H₂(g) 2NH₃(g)反应达到平衡后，若将平衡混合物中N₂、H₂、NH₃的浓度均增大一倍，实质上就是反应体系的压强增大了一倍，此时平衡会向合成氨的方向(气体体积缩小的方向)移动.

2.加入与反应不相关的气体

在气体反应已达平衡的体系中，若加入与反应各气体毫无关系的气体(如惰性气体)时，可分成容器的容积不变和容器的压强不变两种情况来考虑.

(1)若在恒温、恒容的密闭容器中，向平衡体系中充入惰性气体，则容器内气体的总压强会增大，虽然各组成成分的百分含量发生变化，但由于容器的体积恒定，参加反应的各气体的浓度都没有改变，所以平衡不会发生移动.

例如当容器体积、温度都不变时，向已达平衡的可逆反应N₂(g)＋ 3H₂(g) 2NH₃(g)中，充入氟气，该平衡不发生移动.

(2)若在恒温、恒压的密闭容器(即有可移动活塞的容器)中，充入与反应无关的惰性气体，则容器要维持恒压而体积膨胀，实际上使各参加反应的气体浓度减小(即各气体的分压减小)，对于反应方程式前后气体的系数和不等的反应，则两边气体浓度减小对正逆反应速率影响的倍数不同，因此平衡便会发生移动.但对于反应方程式前后气体的系数和相等反应，则两边气体浓度减小对正逆反应速率影响的倍数相等，平衡不会发生移动.

例如在恒温、恒压的容器中，向已达平衡的可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)中，充入氩气，由于体积增大，平衡会向气体体积增大的)方向(逆反应方向)移动.而在恒温、恒压的容器中，向已达平衡的可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)中，充入氩气，平衡不发生移动.