化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

假期高中化学辅导课程:

国家中小学课程资源高中化学在线课堂实录,涵盖必修第一册、必修第二册、选择性必修一、选择性必修二等课程模块,由名师分课时讲解,与课堂教学同步,可作为化学学习的先修课或复习巩固课。

学习方式:先预习课本,再观看课程视频,再结合学习同步资料如《步步高》中导学案或学习笔记巩固知识点,最后再结合课时作业进一步提高。

学习说明:点击图片即可直达。

有气体参加(或生成)的平衡体系中, 再充入气体对平衡的影响分析

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 惰性气体影响
1.加入与反应相关的气体 (1)在容积恒定的密闭容器中,反应已达平衡,此时只要充入反应体系中任何一种气体,也就是改变反应体系中任何一种气体的浓度, 平衡都会发生移动.平衡移动的方向应从浓度对平衡的影响来判断,而不应从压强的影响去判断. 例如:2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO

网站温馨提示,请您保护好眼睛! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

1.加入与反应相关的气体

(1)在容积恒定的密闭容器中,反应已达平衡,此时只要充入反应体系中任何一种气体,也就是改变反应体系中任何一种气体的浓度,平衡都会发生移动.平衡移动的方向应从浓度对平衡的影响来判断,而不应从压强的影响去判断.

例如:2SO2(g)+O2(g) 有气体参加(或生成)的平衡体系中, 再充入气体对平衡的影响分析2SO3(g)达平衡后,若充入SO3气体,由于SO3浓度的增大,平衡会逆向移动,而不能从平衡休系的压强增大、平衡向气体体积缩小的方向(正反应方向)移动.

(2)在容积恒定的密闭容器中,反应已达平衡,若以原平衡浓度的比例改变反应体系中各气体的浓度,可视为压强发生了改变,平衡移动的方向可根据压强对平衡的影响而定.

例如:N2(g)+ 3H2(g) 有气体参加(或生成)的平衡体系中, 再充入气体对平衡的影响分析2NH3(g)反应达到平衡后,若将平衡混合物中N2、H2、NH3的浓度均增大一倍,实质上就是反应体系的压强增大了一倍,此时平衡会向合成氨的方向(气体体积缩小的方向)移动.

2.加入与反应不相关的气体

在气体反应已达平衡的体系中,若加入与反应各气体毫无关系的气体(如惰性气体)时,可分成容器的容积不变和容器的压强不变两种情况来考虑.

(1)若在恒温、恒容的密闭容器中,向平衡体系中充入惰性气体,则容器内气体的总压强会增大,虽然各组成成分的百分含量发生变化,但由于容器的体积恒定,参加反应的各气体的浓度都没有改变,所以平衡不会发生移动.

例如当容器体积、温度都不变时,向已达平衡的可逆反应N2(g)+ 3H2(g)有气体参加(或生成)的平衡体系中, 再充入气体对平衡的影响分析 2NH3(g)中,充入氟气,该平衡不发生移动.

(2)若在恒温、恒压的密闭容器(即有可移动活塞的容器)中,充入与反应无关的惰性气体,则容器要维持恒压而体积膨胀,实际上使各参加反应的气体浓度减小(即各气体的分压减小),对于反应方程式前后气体的系数和不等的反应,则两边气体浓度减小对正逆反应速率影响的倍数不同,因此平衡便会发生移动.但对于反应方程式前后气体的系数和相等反应,则两边气体浓度减小对正逆反应速率影响的倍数相等,平衡不会发生移动.

例如在恒温、恒压的容器中,向已达平衡的可逆反应2SO2(g)+O2(g)有气体参加(或生成)的平衡体系中, 再充入气体对平衡的影响分析 2SO3(g)中,充入氩气,由于体积增大,平衡会向气体体积增大的)方向(逆反应方向)移动.而在恒温、恒压的容器中,向已达平衡的可逆反应H2(g)+I2(g)有气体参加(或生成)的平衡体系中, 再充入气体对平衡的影响分析2HI(g)中,充入氩气,平衡不发生移动.

(责任编辑:化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
推荐内容
公益广告

返回顶部