已知：二元弱酸碳酸的解离常数：K_a1=4.2×10^－7；K_a2=5.6×10^－11。

(一)碳酸发生两步解离：

H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋； HCO₃^－H^＋＋ CO₃^2－

∵K_a1≥100K_a2，说明H₂CO₃二级解离可忽略。

∴H₂CO₃以一级解离为主。

(二)Na₂CO₃溶液发生两步水解：

CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－； HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－

根据共轭酸碱理论：

K_h1=K_w/K_a2=1.79×10^－5； K_h2=K_w/K_a1=2.38×10^－9

∵K_h1≥100 K_h2，说明Na₂CO₃二级水解可忽略。

∴Na₂CO₃溶液以一级水解为主，溶液显碱性。

(三)NaHCO₃溶液发生水解和解离两个过程，应抓主要矛盾分析：

K_h2=K_w/K_a1=2.38×10^－9；K_a2=5.6×10^－11

∵K_h2＞K_a2

∴NaHCO₃溶液中HCO₃^－水解程度大于解离程度。以水解为主，溶液显碱性。

【已知】25℃碳酸在水溶液中的解离常数：K_a1=4.2×10^－7；K_a2=5.6×10^－11。

求：(1)25℃时0.01mol/L~0.1mol/L 碳酸钠溶液pH；(2)25℃时0.01mol/L~0.1mol/L 碳酸氢钠溶液pH。