1. 先求中心原子孤电子对数（m）

利用经验规律：可用AX_n^a±来表示只含一个中心原子的分子或离子的组成。

各符号含义： A——中心原子

             X——中心原子结合的原子（可以是一种，也可以是多种）

             n——中心原子结合的原子的总数           

          公式： m＝  A的价电子数－︱X的化合价︳×n±a

                                 2

说明：

①阳离子时相当于中心原子失电子，则“－”a，如NH₄^＋中，m=0

②阴离子时相当于中心原子得电子，则“＋”a，如SO₄^2—、PO₄^3—、NO₃^—中，m=0

HCN、CH₂O中m=0，H₃O^＋中m=1

③若m为小数时，则进一步取整数。如NO₂中m＝0.5，这时应当作m=1。

 （因为单电子也要占据一个轨道）

2.求m+n（m+n指中心原子的孤对电子对数与相连的其他原子数之和，称为价层电子对数，即杂化轨道数）,规律见如下表格（应熟记！）：

注：通常也可由分子的空间构型来反推杂化类型！如金刚石、晶体硅、SiO₂晶体结构中有正四面体结构，所以金刚石中的碳原子、晶体硅和SiO₂晶体中的硅原子也都是采用SP³杂化形成共价键的；苯和石墨（平面形结构！）中的碳原子也都是采用SP²杂化形成共价键的。

二、该方法通常适合AX_n分子或离子，对多元化合物无法处理。但我们熟悉的多元化合物分子可这样处理：

如：C₂H₂：因其结构为H-C≡C-H,直线型，故中心原子C的杂化类型为SP杂化，孤电子对数m=0(即碳的4个价电子全部参与成键了！)

HCN：因其结构为H-C≡N,孤电子对数m=0(即碳的4个价电子全部参与成键了！)，n=2,m+n=2,故中心原子C的杂化类型为SP杂化,直线型分子。

CH₂O：因孤电子对数m=0(即碳的4个价电子全部参与成键了！)，n=3,m+n=3,故中心原子C的杂化类型为SP²杂化,平面三角型分子。

CH₃Cl:因孤电子对数m=0(即碳的4个价电子全部参与成键了！)，n=4,m+n=4,故中心原子C的杂化类型为SP³杂化,四面体型分子（注：三个SP³杂化轨道分别与三个H通过σ键结合，另一个SP³杂化轨道与一个Cl原子结合，C-H键与C-Cl键的键长不相同，故应该构成四面体分子，而不是正四面体分子！）

C₂H₄：中心原子C的杂化类型为SP²杂化,平面型分子。一般地：饱和烷烃中的碳采用SP³杂化；烯烃中的不饱和碳原子采用SP²杂化；炔烃中的不饱和碳原子采用SP杂化；