一、微粒的空间结构小结

(1)直线型：Cl—Be—Cl，O＝C＝O，CS₂，C₂H₂等，中心原子的电子云以sp(杂化成键)。

(2)折线形(在高一级的教材中叫角型)：H₂O、H₂S、H₂F^＋、NH₂^－是中学比较常见的，中心原子周围有四对电子，电子对的结构必然是四面体型，这样微粒的空间结构就是折线型了；SO₂、O₃、NO₂、NO₂^－这些是中学中不常见的，但是是竞赛中必须要掌握的，中心原子均是以sp²杂化的形式成键的。

(3)三角锥型：NH₃，NF₃，H₃O^＋，PCl₃等，中心原子以sp³杂化成键，电子对的结构为四面体型，由于是三配位的，所以微粒结构为三角锥型。

(4)平面三角型：BF₃，CH₃^＋，中心原子以sp²杂化形式成键，中心原子周围的电子对数目为3，所以电子对的空间结构是平面三角形，这样微粒的空间结构就是平面三角形，键角为120。

(5)四面体型：

1．正四面体型：P₄(是边成正四面体，有六条化学键，键角为60度)CH₄、CCl₄、NH₄^＋、PCl₄^＋、PBr₄^＋(是顶点原子与中心原子成有中心的正四面体，中心原子一定以sp³杂化成键，键角一定是109度28分)

2．四面体：与正四面体CH₄相似，只是顶点的原子有不同，但是属于一类，如：CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃等。键角与109度28分相近，分子往往有极性或者弱极性)

(6)三角双锥：PCl₅

(7)正八面体：SF₆、PCl₆^－等

二、某些分子得到质子后结构的变化：

(1)H₂O得到一个H^＋成H₃O^＋，结构由折线变成三角锥

(2)NH₃得到一个H^＋成NH₄^＋，结构有三角锥成正四面体

(3)PCl₅失去一个Cl^－，结构由三角双锥成正四面体

(4)PCl₅得到一个Cl^－成PCl₆^－，结构由三角双锥成正八面体