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氧化性酸小结

来源:未知作者:羊绍敬 点击:所属专题: 氧化性酸
氧化性酸---一般是含氧酸,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。比较常见的有:浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等。 比氢离子氧化性强的含氧酸,其酸根里的中心原子处于较高的价态。反应中比氢离子易得电子。常

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    氧化性酸小结氧化性酸---一般是含氧酸,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。比较常见的有:浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸a >,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等。
  比氢离子氧化性强的含氧酸,其酸根里的中心原子处于较高的价态。反应中比氢离子易得电子。常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸。
  氧化性酸的强氧化性表现在:
  ①能与排在常见金属活动性顺序表中氢后面的金属单质反应,能将变价金属从零价氧化成较高的价态。例如:
  Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
  3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
  2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
  Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
  ②能与不太活泼的非金属单质反应,例如:
  C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
  C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
  P+5HNO3(浓)=H3PO4↑+5NO2↑+H2O
  I2+10HNO3(浓)=2HIO3↑+10NO2↑+4H2O
  ③能与许多含较低价态元素的化合物反应,例如:
  4HNO3(稀)+FeS=Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O
  HClO+H2SO3=HCl+H2SO4
  氧化性酸的氧化性强弱,存在以下规律:
  ①对于同一种氧化性酸,浓度越大(或溶液中氢离子浓度越大)氧化性越强。例如,浓硝酸比稀硝酸氧化性强。从氧化性酸小结
电极电势上看,增大酸根或氢离子的浓度,氧化能力增强,例如:
  硝酸根及氢离子浓度增大(尤其是氢离子浓度)电极电势的值变大。
  ②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸,一般低价态的比高价态的氧化性强,例如:
  HClO>HClO2>HClO4
  HNO2>HNO3
  ③同周期主族元素形成的最高价含氧酸,从左到右,氧化性依次增强,例如,氧化性酸小结高氯酸常温下氧化性很强,硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性,磷酸则几乎无氧化性。相应的低价态含氧酸也有类似的规律,例如,氯酸比亚硫酸氧化性强,溴酸比亚硒酸氧化性强。
  ④同主族元素形成的同价态含氧酸,氧化性强弱的规律复杂,常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序:
  HBrO4≈H5IO6>HClO4
  HBrO3>HClO3>HIO3
  HClO>HBrO>HIO
  H2SeO4≈H6TeO6>H2SO4
  HNO3>H3AsO4>H3PO4

(责任编辑:化学自习室)
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