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金属同非金属的区别

来源:未知作者:王欣华 点击:所属专题: 金属通性
金属同非金属的区别,主要表现在以下几方面: (1)原子结构 金属原子的外层电子构型一般为ns 1-2 或ns 2 np 1-4 或(n-1)d 1-10 ns 1-2 ,最外层电子数较少(少数最外层电子数较多的金属元素,其电子层数也较多),原子半径比同周期非金属元素大。非金属元素原子的外层电子

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金属同非金属的区别,主要表现在以下几方面:

(1)原子结构

金属原子的外层电子构型一般为ns1-2或ns2np1-4或(n-1)d1-10ns1-2,最外层电子数较少(少数最外层电子数较多的金属元素,其电子层数也较多),原子半径比同周期非金属元素大。非金属元素原子的外层电子构型为ns2np1-5,最外层电子数较多。

(2)分子组成和晶体类型

金属在蒸气状态时,常为单原子分子;非金属在蒸气状态时,常为双原子分子或多原子分子。在固态时,金属为金属晶体,非金属多为分子晶体,少数为原子晶体。

(3)物理性质

①常温下,金属中除汞为液体外,其余均为固体;非金属除溴为液体外,有的为气体,有的为固体。

②金属有金属光泽;非金属除硼、碘、硅、碳(石墨)有光泽外,其余没有光泽。

③金属中除碱金属密度较小外,其余密度都相当大;非金属密度都较小。

④金属中除个别具有半导体性质外,都是电和热的良导体。非金属中除石墨为电的良导体,硅等少数几种非金属为半导体外,其余均为电和热的不良导体。

⑤金属中除锑和铋外,都有延展性。非金属无明显的延展性。

(4)化学性质

金属在化学反应中常失去电子成为带正电荷的阳离子,表现还原性;非金属在同金属反应时常获得电子成为带负电荷的阴离子,表现氧化性。

(5)化合物的性质

①金属的氧化物大多数是碱性氧化物,少数碱性氧化物能直接与水化合生成碱;非金属的氧化物大多数为酸性氧化物,大多数酸性氧化物能直接与水化合生成酸。

②金属的氢化物为离子化合物,常温下为固体,无挥发性;非金属的氢化物为共价化合物,常温下多数为气体,少数为易挥发的液体。

③典型金属的氯化物不发生水解;非金属的氯化物易水解。如:SCl4+3H2O=4HCl+H2SO3SiCl4+4H2O=4HCl+H4SiO4 ↓

(责任编辑:化学自习室)
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