金属元素的特点是在常温下一般都呈固体状态，但为什么只有水银在常温下呈液体状态呢？对这个问题日本东京大学工学部应用化学科的御园生成教授解释说：在金属元素中，只有水银的原子和原子的结合弱。

　　原子之间结合的强弱取决于每个原子中的电子结构。原子是以原子核为中心，而电子则是按各自的轨道独立地运动。电子从接近原子核的轨道开始按其规定数有序地进入轨道。

　 　纯金属晶体是由相同的金属元素构成的，位于轨道最外侧的电子脱离原子后就被相关的原子所共有（金属结合）。一般情况下，当金属结合在最外侧的轨道具有呈半满状态的电子结构时最强。这种电子结构容易从其轨道上飞出，而且从周围的原子中飞出的电子容易潜入轨道，能形成很强的结合。

　　尽管是相同的金属，但水银的电子结构却不同。水银的电子结构在最外侧的轨道中处于饱和状态，虽然电子也能飞出，但没有可承接它的轨道。因此电子一个也进不去，只 好抓住高能量的空轨道进行结合，而且是很弱的结合。在周期表中，水银属ⅡB族，其它还有锌和镉，它们都具有与水银相同的电子结构，结合也很弱。

　　那么，同属ⅡB族的锌和镉在常温下呈固体，为什么仅水银呈液体呢？

　　锌、镉、水银位于周期表的下方，越往下带有电子的最外侧的轨道与其上一层的轨道间隔越大，因此即使结合也是很弱的结合。由于水银的结合比锌和镉更弱，所以在常温下呈液体。