离子晶体的熔点和沸点在通常情况下，主要决定于组成离子的半径和电价。因为我们可以把熔解和气化看成是克服离子间静电引力的过程，所以离子半径越小，电价越高，熔点、沸点就越高。在极化程度较小的离子晶体中，熔点、沸点的变化较有规律，一般随着离子半径增大而减小(表1)。电价的影响更为强烈，例如，Na^＋、Ca^2＋、Y^3＋、Th^4＋离子半径相差不大，为1.05±0.07，但它们的氧化物的熔点却随着这些离子电价的增加急剧上升(表2)，最后的氧化物ThO₂在工业上用作一种极其耐熔的材料。

如果在离子晶体中存在比较强烈的离子极化作用，就会使离子型晶格向分子型晶格过渡，因而就会使熔点、沸点降低，如表3所示。碱土金属氯化物的熔点和离子半径的关系和碱金属卤化物恰好相反，熔点随阳离子极化力的增加而降低。所以极化力较大的过渡元素或副族元素(非惰气构型离子)的晶体，它们的熔点、沸点一般要比相应的惰气构型阳离子的晶体的要低得多。