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硫及其化合物化学性质的“反常”

来源:未知作者:王利平 点击:所属专题: 硫及其化合物
1.一般而言,硫和金属反应不比氧气和金属反应容易,但硫和银、汞都可以在常温下反应,而氧不能。 2Ag+S Ag 2 S Hg+S HgS 故实验室里若将水银不慎洒落在地面上,应先尽量回收,残余部分可覆盖硫粉处理。 2 H 2 S气体有还原性,SO 2 气体也具有还原性,但H 2 S气体还原性

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1.一般而言,硫和金属反应不比氧气和金属反应容易,但硫和银、汞都可以在常温下反应,而氧不能。

2Ag+S硫及其化合物化学性质的“反常”Ag2S;Hg+S硫及其化合物化学性质的“反常”HgS

故实验室里若将水银不慎洒落在地面上,应先尽量回收,残余部分可覆盖硫粉处理。

2 H2S气体有还原性,SO2气体也具有还原性,但H2S气体还原性比SO2强,可以通过下面反应,说明这一点。

2H2S+SO2=3S+2H2O

3.H2S的水溶液比H2S气体更易被氧化:

2H2S(g)+O2硫及其化合物化学性质的“反常”2S+2H2O(不完全燃烧)

2H2S(溶液)+O2硫及其化合物化学性质的“反常”2S↓+2H2O

4.SO2的水溶液比SO2气体更具还原性:

硫及其化合物化学性质的“反常”

而2H2SO3+O2硫及其化合物化学性质的“反常”2H2SO4

5.两种酸之间一般不发生反应,但H2S与酸却能反应。

2H2S+H2SO3硫及其化合物化学性质的“反常”3S↓+3H2O

H2S+H2SO4(浓冷)硫及其化合物化学性质的“反常”S↓+SO2↑+2H2O

6.硫化物对酸的溶解性与一般弱酸盐不同。一般不溶于水的弱酸盐可溶于强酸,如Ag3PO4为黄色沉淀可溶于硝酸,BaCO3为白色沉淀可溶于盐酸,而硫化物对酸的溶解性各具特点,如FeS和CuS均为黑色且不溶于水,FeS可溶于稀强酸(如H2SO4、HCl),而CuS则不溶,故向CuSO4溶液通入H2S气体有黑色沉淀生成。

H2S+CuSO4硫及其化合物化学性质的“反常”CuS↓+H2SO4

7.酸和盐一般发生复分解反应,但是H2S和FeCl3却发生氧化还原反应。

H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl

8.NaHSO4溶液相当于一元强酸溶液:

硫及其化合物化学性质的“反常”

故与NaHCO3相遇会产生CO2气体:

硫及其化合物化学性质的“反常”

从某种意义上NaHSO4可看成一元不挥发性酸,所以NaHSO4与NaCl固体混合共热可产生HCl气体:

NaHSO4+NaCl硫及其化合物化学性质的“反常”Na2SO4+HCl↑

9.酸和活泼金属反应,一般放出氢气,但浓H2SO4例外,浓H2SO4

硫及其化合物化学性质的“反常”

Cu+2H2SO4(浓)硫及其化合物化学性质的“反常”CuSO4+SO2↑+2H2O

而稀H2SO4具有弱氧化性,其氧化性由H决定:

Fe+2H=H2↑+Fe2+

而Cu与稀硫酸不反应。

(责任编辑:化学自习室)
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