在非金属元素中，除零族元素外，多数都能与氢以共价键结合，形成氢化物。其中，C、Si、B等还能形成一系列氢化物。这里要讨论的是非金属最简单的氢化物，如下表所列：

    以上氢化物在通常状况下，除H₂O是液体，其它都是气体。它们的熔点和沸点都很低。

下面简单介绍非金属氢化物的化学性质。

1．气态氢化物的热稳定性

  非金属气态氢化物的热稳定性与非金属性强弱有关。一般情况下，元素的非金属性愈强，愈容易与氢化合，生成的氢化物愈不容易热分解。所以说，周期表中的元素，从左到右、从下到上，形成的氢化物稳定性逐渐增强。例如，HI在300℃左右开始分解，而HF1000℃时几乎不分解。

2．氧化还原性

多数非金属氢化物都具有还原性，能与一些氧化剂反应。

(1)与O₂反应，如：

CH₄+2O₂CO₂+2H₂O；4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；2H2S+3O₂2SO₂+2H₂O；

(2)与Cl₂反应，如：

    H₂O+Cl₂=HClO+HCl；H₂S+Cl₂=2HCl+S；2HI+Cl₂=2HCl+I₂

(3)与金属离子反应，如：

   2HI+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺+2H⁺；H₂S+2Fe³⁺=S↓+2Fe²⁺+2H⁺

   非金属氢化物还原性强弱，也与非金属在周期表中的位置有关。在周期表中，从上到下、从右到左，非金属氢化物的还原性逐渐增强。

3．非金属氢化物的水溶液

  有些非金属氢化物能溶于水，在水中电离，使溶液显酸性或显碱性。一般地说，氧族元素，卤族元素形成的氢化物（H2O除外）显酸性，部分氮族元素形成的氢化物显碱性，碳族元素形成的氢化物呈中性。

几种氢化物水溶液的酸碱性

   非金属氢化物水溶液的酸碱性强弱，也与元素在周期表中的位置有关。一般地说，从上到下，从左到右，酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。所以，氢碘酸（HI）是非金属氢化物水溶液中酸性最强的。

     根据以上所述，非金属氢化物的一些规律可以归纳表示如下： 气态氢化物稳定性增强，还原性减弱，水溶液酸性增强