氢几乎能与除稀有气体外的元素结合成二元化合物，这些二元化合物统称为氢化物。

1．氢化物的分类

氢化物按价键特征大体可分为三类，即：

(1)离子型氢化物 如碱金属和许多碱土金属的氢化物，其中金属为阳离子，而氢为H^－离子，它们若在熔融态可以导电，通常作为强还原剂和氢气发生剂。

(2)共价型氢化物 如非金属或半金属的氢化物分子中的原子以共价键结合，它们在固态时是分子晶体，熔沸点较低，易挥发。

(3)过渡型氢化物 主要指过渡元素的氢化物，目前认为在多数情况下过渡元素单质吸收氢气，氢以原子态进入金属晶格之间而形成的。它们具有金属光泽和导电性，它们的用途与过渡元素金属单质的贮氢能力有关，如钛铁合金(TiFe)吸氢后成为TiFeH_1·95，并能在一定条件下释放出氢气、过渡型氢化物也用于提纯氢气、催比剂及某些电池里的贮氢电极。

各类氢化物形成的主要元素见下表

2．离子型氢化物的制法

在加热的条件下，碱金属或Ca、Sr、Ba等碱土金属跟氢气直接化合可制成离子型氢化物，锂跟氢需700－800℃反应生成氢化锂

2L i＋H₂2L iH

钠在200℃就可以跟氢反应，但反应较慢，因为氢化钠在钠的表面上阻止反应继续进行。

钙跟氢加热500℃时生成氢化钙

Ca＋H₂CaH₂

3．离子型氢化物的性质和用途

离子型氢化物是无色或白色晶体，由于常含有痕量的金属而呈灰色。

(1)离子型氢化物容易跟水反应生成碱和氢气，氢化钠在潮湿的空气中就能放出氢气

NaH＋H₂ONaOH＋H₂↑

通常把氢化钠分散在矿物油中以便于应用，氢化锂，氢化钙可用作野外生氢剂。

LiH＋H₂OLiOH＋H₂↑

CaH₂＋2H₂OCa(OH)₂＋2H₂↑

在标准状况下1kg 氢化锂能生成2800L 氢，1kg 氢化钙能生成1075L 氢，氢比钙还可用作有机溶剂或气体的干燥剂或脱水剂。

(2)离子型氢化物有强还原性，能把金属从它们的氧化物或卤化物里还原出来。例如，氢化钠还原二氧化钛、氢化钙还原二氧化铀的反应分别表示如下：

TiO₂＋2NaHTi＋2NaOH

UO₂＋CaH₂U＋Ca(OH)₂

钢制品除锈可以用氢化钠，把钢制品浸在含2%NaH的熔融氢氧化钠槽中，铁锈因被还原成铁而除去。

Fe₂O₃＋3NaH2Fe＋3NaOH