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化学平衡转化率的变化规律及应用

来源:河北省新乐市第一中学作者:陈恒 点击:所属专题: 转化率
化学平衡中转化率的变化问题是一个重要的知识点,为便于学生准确掌握,将其变化规律总结如下: 一:温度的影响: 若正反应是吸热反应,升高温度,转化率升高,降低温度,转化率降低;若正反应为放热反应,升高温度,转化率降低,降低温度,转化率升高。 二.压强的影响

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化学平衡中转化率的变化问题是一个重要的知识点,为便于学生准确掌握,将其变化规律总结如下:

一:温度的影响:

若正反应是吸热反应,升高温度,转化率升高,降低温度,转化率降低;若正反应为放热反应,升高温度,转化率降低,降低温度,转化率升高。

二.压强的影响:

对于mA(g)+nB(g) 化学平衡转化率的变化规律及应用 pC(g)+qD(g)

1、若m+n>p+q时,压强增大,A、B的转化率升高;压强减小,A、B的转化率降低

2、m+n<p+q时,压强增大,A、B的转化率降低;压强减小,A、B的转化率升高

3、m+n=p+q时,压强变化,A、B的转化率不变。

4.加入惰性气体

如果容器的体积不变(总压强增大)A、B的转化率不变。

如果容器的压强不变(容器的体积增大):

①m+n>p+q时,A、B的转化率降低。

②m+n<p+q时,A、B的转化率升高

③m+n=p+q时,A、B的转化率不变。

三、浓度的影响     

对于mA(g)+nB(g) 化学平衡转化率的变化规律及应用 pC(g)+qD(g)

加A ,A的转化率降低,B的转化率升高

按比例增加A、B:

①m+n>p+q时,A、B的转化率升高。

②m+n<p+q时,A、B的转化率降低。

③m+n=p+q时,A、B的转化率不变。

对于mA(g) 化学平衡转化率的变化规律及应用 pC(g)+qD(g),加入A:

①m>p+q时,A的转化率升高。

②m<p+q时,A的转化率降低

③m=p+q时,A的转化率不变。

例1、相同体积的四个密闭容器中,进行同样的四个可逆反应,2A(g)+B(g)化学平衡转化率的变化规律及应用   3C(g)+2D(g)起始时各容器中所装A、B的物质的量分别是:


甲容器

乙容器

丙容器

丁容器

A

2mol

1 mol

2 mol

1 mol

B

1 mol

1 mol

2 mol

2 mol

在相同的温度下建立平衡时,有关A、B转化率的说法正确的是:

(A)A的转化率为:甲<丙<乙<丁

(B)A的转化率为:甲<乙<丙<丁

(C)B的转化率为:甲>乙>丙>丁

(D)B的转化率为:丁>乙>丙>甲 

解 析:根据转化率的变化规律:丁中A的转化率最大,甲中转化率最小,丙容器比乙容器物质的量大,相当于丙中的压强大于乙中的压强,因该反应是一个气体体积增 大的反应,所以乙中A的转化率大于丙中A的转化率,即丁>乙>丙>甲;B的转化率用同样的方法确定为:甲>乙>丙> 丁.故正确选项为A、C

例2:完全相同的两个容器A和B,已知A装有SO2和O2各1g ,B中装有SO2和O2各2g ,在相同温度下达到平衡,设A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转化率为b%,则A、B两个容器中SO2的转化率的关系是:

(A)a%>b%(B)a%=b%(C)a%<b%

                                                

分析:2SO2+O2化学平衡转化率的变化规律及应用 2SO3                                               

化学平衡转化率的变化规律及应用

 

 从图中可以看出Ⅰ和Ⅱ属等效平衡,Ⅱ变到Ⅲ需加压,平衡向正反应方向移动,所以,a%<b%

(责任编辑:化学自习室)
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