化学平衡中转化率的变化问题是一个重要的知识点，为便于学生准确掌握，将其变化规律总结如下：

一：温度的影响：

若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。

二．压强的影响：

对于mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)

1、若m+n>p+q时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低

2、m+n<p+q时，压强增大，A、B的转化率降低；压强减小，A、B的转化率升高

3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变。

4．加入惰性气体

如果容器的体积不变（总压强增大）A、B的转化率不变。

如果容器的压强不变（容器的体积增大）：

①m+n>p+q时，A、B的转化率降低。

②m+n<p+q时，A、B的转化率升高

③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。

三、浓度的影响     

对于mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)

加A ,A的转化率降低,B的转化率升高

按比例增加A、B：

①m+n>p+q时，A、B的转化率升高。

②m+n<p+q时，A、B的转化率降低。

③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。

对于mA(g)  pC(g)+qD(g),加入A：

①m>p+q时，A的转化率升高。

②m<p+q时，A的转化率降低

③m=p+q时，A的转化率不变。

例1、相同体积的四个密闭容器中，进行同样的四个可逆反应，2A（g）+B（g）   3C（g）+2D（g）起始时各容器中所装A、B的物质的量分别是：

在相同的温度下建立平衡时，有关A、B转化率的说法正确的是：

（A）A的转化率为：甲<丙<乙<丁

（B）A的转化率为：甲<乙<丙<丁

（C）B的转化率为：甲>乙>丙>丁

（D）B的转化率为：丁>乙>丙>甲 

解 析：根据转化率的变化规律：丁中A的转化率最大，甲中转化率最小，丙容器比乙容器物质的量大，相当于丙中的压强大于乙中的压强，因该反应是一个气体体积增 大的反应，所以乙中A的转化率大于丙中A的转化率，即丁>乙>丙>甲；B的转化率用同样的方法确定为：甲>乙>丙> 丁．故正确选项为A、C

例2：完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO₂和O₂各1g ，B中装有SO₂和O₂各2g ，在相同温度下达到平衡，设A中SO₂的转化率为a%，B中SO₂的转化率为b%，则A、B两个容器中SO₂的转化率的关系是：

（A）a%>b%（B）a%=b%（C）a%<b%

分析：2SO₂＋O₂ 2SO₃                                               

 从图中可以看出Ⅰ和Ⅱ属等效平衡,Ⅱ变到Ⅲ需加压,平衡向正反应方向移动,所以,a%<b%