1、检验原理和类型：
①物质检验的原理主要是：依据特征实验现象，判定该物质的存在。
②检验的步骤包括：试剂编号；固体试剂用蒸馏水配液；分别取样，加入检验试剂；加入其它试剂应重新取样；根据观察到的现象描述、分析、推断得出结论。
③根据检验的不同要求，物质检验的类型可分为鉴别、鉴定和推断三种。
鉴别：根据物质的不同性质，用化学方法把几种物质区别分开。
鉴定：对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。
推断：根据已进行的检验反应、实验现象和已知物质的性质，分析推断被检物是何物质。

2、几种常见气体的检验：

3、几种重要的阴离子的检验：
①OH^-：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
②Cl^-：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH₃)₂]⁺。
③Br^-：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
④I^-：能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I₂， 使淀粉溶液变蓝。
⑤SO₄^2-：能与含Ba²⁺溶液反应，生成白色BaSO₄沉 淀，不溶于硝酸。
⑥SO₃^2-：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO₂气 体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl₂溶液反应，生成白色BaSO₃沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色 有刺激性气味的SO₂气体。
⑦S^2-：能与Pb(NO₃)₂溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
⑧CO₃^2-：能与BaCl₂溶液反应，生成白色的BaCO₃沉 淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO₂气体。
⑨HCO₃^-：盐溶液煮沸，放出无色无味CO₂气体，气体能使澄清 石灰水变浑浊。
⑩NO₃^-：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

4、几种重要阳离子的检验：
①H⁺：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
②Na⁺、K⁺：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
③Ba²⁺：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO₄沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
④Mg²⁺：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)₂沉淀，该沉淀能溶于HCl溶液。
⑤Al³⁺：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)₃絮状沉淀，该沉淀能溶于盐 酸或过量的NaOH溶液。
⑥Ag⁺：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO₃，但 溶于氨水，生成［Ag(NH₃)₂］⁺。
⑦NH₄⁺：与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 气体。
⑧Fe²⁺：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。或向亚铁盐的溶液 里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
Fe³⁺：能与 KSCN溶液反应，变成血红色溶液；能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)₃沉 淀。
⑨Cu²⁺：蓝色水溶液（浓的CuCl₂溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)₂沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。
⑩Zn²⁺：与适量NaOH溶液或氨水反应，可生成白色絮状沉淀，若过量沉淀溶解。

5、几种重要有机物的检验：
①苯：能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
②乙醇：能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气 体通入饱和Na₂CO₃溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
③苯酚：能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl₃溶液反应，生成紫色溶液。
④乙醛：能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)₂加热反应，生成红色的 Cu₂O 沉淀。

6、用一种试剂或不用试剂鉴别物质：

①用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl₃溶 液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、稀H₂SO₄、Cu(OH)₂悬 浊液等。
②不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：
a、利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质；
b、采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。