1. 物质检验实验方案设计的一般原则

    （1）充分利用离子的特征反应。

    例如：鉴别NH₄NO₃、K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄、KNO₃四种白色固体。

    其中检验NH₄⁺的特征反应是利用NH₄⁺和OH^－反应，检验Cl^－的特征反应是利用Cl^－和Ag⁺反应，检验SO₄^2－的特征反应是利用SO₄^2－和Ba²⁺反应，根据上面的分析，可以选用Ba(OH)₂溶液作为检验这四种盐的试剂。

    （2）确定检验操作顺序要“先简后繁”。

    例如： 鉴别NH₃、Cl₂、O₂、N₂、CO₂、NO₂等六种气体。

    一观颜色，将Cl₂（黄绿色），NO₂(红棕色)先检出。

    二用湿润的红色石蕊试纸将NH₃检出。

    三用点燃法，将能使带火星的火柴棒复燃的O₂检出。

    四用试剂，把剩余两种气体分别通入澄清石灰水中，振荡，其中可使澄清石灰水变浑浊的是CO₂，余下的是N₂。

    （3）按“先活后惰”的原则确定物质检出的顺序。

    例如：将己烯、己烷、苯、甲苯四种无色液体进行一一区别。

    其中己烯最活泼，甲苯次之，己烷最不活泼。

    所以在鉴别时，应先将最活泼的己烯用溴水将其检出。

    其次用KMnO₄(H⁺)溶液将甲苯检出。

    最后用硝化反应将苯检出，最后剩下的就是最不活泼的己烷。

2. 对检验反应的一般要求

    （1）反应要有明显的外部特征。

    （2）反应要在适宜的酸碱度、浓度和温度下进行。

    例如：检验Fe³⁺的反应需在酸性溶液中进行，否则会因Fe³⁺水解而影响检验效果。

    （3）排除干扰物质的影响。

    例如：检验SO₄^2－的存在可先向溶液中加入足量的稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液，其目的就是要消除Ag⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、SiO₃^2－等的干扰。

    （4）尽量选用选择性高的反应。

    例如：检验Fe³⁺可使用的反应很多，但通常选用SCN^－来检验Fe³⁺的存在，其主要原因除反应快，现象明显外，反应的选择性高也是重要原因之一。

3. 检验的基本步骤

    （1）对试样进行外观观察。试样的外观主要指试样的状态和颜色。对试样的外观进行观察可大致划定可能的物质范围。如试样是蓝色晶体，就可大致判断试样是铜盐晶体。

    （2）先设计好基本的操作步骤。

    （3）准备好试样，当试样是固体时，一般首先应取少量试样配成溶液。按步骤对试样进行检验，观察，记录实验的现象和数据。

    （4）分析处理实验的现象和数据，得出科学正确的检验结论及结果。

    （5）若未达到实验的目的则需要进行进一步的检验。

4. 物质检验的注意事项                                                      

    （1）不可以在原试剂瓶中直接加入检验试剂，应取少量溶液加入试剂进行检验。若检验的试剂是固体，一般需先用蒸馏水溶解。

    （2）注意检验过程中的先后顺序，力求简明扼要。

    宜先用物理方法，后用化学方法；

    先不用试剂，后用试剂；

    先常温，后加热；

    先进行焰色反应，后进行化学反应；

    先分组，后各组鉴别；

    先检验干扰离子，后检验被干扰离子等。

    （3）对于“简答式”检验题，应写明步骤、具体的操作方法、现象，最后写出结论，必要时要写出反应的化学方程式或离子方程式；

    实验现象的描述要到位；回答现象时不可指明被检物质，应按物质的特征颜色、特征现象描述物质；用词要准确科学，如气体试剂要用“通入”，液体试剂要用“倒入”“注入”，固体试剂要用“加入”等；一般要多次取样以免先加的试剂对后加的试剂产生干扰（如题目有特殊要求除外）。