1．抓好基本概念是复习有机化学的前提

有机化学中的基本概念主要包括：有机物的分类和命名、同系物、同分异构、有机反应类型等。这些概念对掌握有机物的性质起着至关重要的作用。

(1)对于有机物的分类应注意区分以下几组物质

①醇和酚羟基连在链烃基上为醇类，羟基连在苯环上为酚类。

②硝基化合物和硝酸酯硝基与烃基直接相连为硝基化合物，硝基连接氧原子后再与烃基相连则为硝酸酯。

③芳香族化合物、芳香烃和苯的同系物分子中含苯环的有机物为芳香族化合物，分子中含苯环的碳、氢化合物为芳香烃，苯分子中的氢原子被烷烃基取代的物质为苯的同系物。

④烷烃和环烷烃、烯烃和二烯烃属于不同类物质。

另外，高分子化合物中所含分子的n(值不完全相同)，相当于含有多种分子，在物理性质上具有混合物的性质。例如，它们没有固定的熔沸点。

(2)抓好同系物概念，落实同系物性质的相似性和递变性。

同系物指分子结构相似，分子组成上相差若干个原子团的物质。所谓分子结构相似，是指它们的物质类别完全相同。例如，一元醇和二元醇一定不是同系物。各同系物都有其组成通式。

(3)同分异构是指分子式相同而结构不同的现象，有以下三种情况：

①官能团异构即物质的类别不同。例如，烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、醇和醚、醛和酮、羧酸和酯、硝基化合物和氨基酸在一定条件下均可存在同分异构现象。

②碳链异构指碳原子连接方式不同产生的异构现象。

③位置异构指官能团在碳链中或环上取代基位置不同产生的异构现象。

(4)有机反应类型

有机反应类型包括取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解、脱水、加聚、缩聚、裂化和显色等反应。应抓好概念，弄清反应原理，注意反应条件。重点的反应类型有：

①取代反应凡两分子生成两分子的有机反应均属于取代反应。烷烃、苯及其同系物、卤代烃、醇、酚等可发生取代反应。酯化反应和酯、卤代烃的水解也属于取代反应。

②加成反应分子中不饱和键打开，两个原子上各加一个原子或原子团的反应。含C＝C、C≡C的物质可与、Hx在一定条件下加成。含苯环的物质、含C＝Ｏ双键的醛和酮能与加成。

③消去反应一个大分子消去小分子形成不饱和化合物的反应。醇和卤代烃能发生消去反应，相邻的两个碳原子上分别去掉－H和－OH(或－X)，形成C、C不饱和键。分子中含一个碳原子的物质与连－OH或－x碳原子相邻的碳原子上无－H的物质不能发生消去反应。

④氧化反应分四类：烃及含氧烃的衍生物燃烧、含碳碳不饱和键及苯的同系物被酸性溶液氧化、含醛基的物质被弱氧化剂［银氨溶液或新制悬浊液］氧化、醇和醛的催化氧化。氧化反应的本质是有机分子中加氧或去氢的反应(除了燃烧)。醇分子中连有－OH的碳原子上无氢原子不能催化氧化。

⑤加聚反应含不饱和键物质的分子，打开不饱和键相互连接，形成高分子化合物的反应。主要有单烯烃加聚，二烯烃加聚及共聚(单烯烃、二烯烃加聚的组合)。

⑥缩聚反应单体间缩去小分子形成高分子化合物的反应。一类是甲醛与苯酚缩聚，另一类是分子中含2个脱水基团(－OH、－COOH、)的缩聚。后者在一定条件下分子内可脱水生成环状物。

2．有机物的化学性质

它是有机化学中的重点内容。

(1)根据结构决定性质的原理，抓好官能团的特性。

①C＝C双键、C≡C叁键能发生加成，加聚和氧化反应。

②醇羟基可发生酯化、氧化、取代、消去、脱水及与活泼金属的反应。

③酚羟基有弱酸性，也能与活泼金属反应。

④醛基能发生氧化反应和还原反应。

⑤羧基具有酸的通性，还能发生酯化反应。

(2)抓好各类物质中代表物的性质，进而掌握同系物间性质的相似性和递变性。

重要的脂肪族化合物的性质和转化关系如下图：

3．有机实验

(1)准确掌握甲烷、乙烯、乙炔、溴苯、硝基苯、酚醛树脂、乙酸乙酯的实验室制备方法，注意反应原理、装置、反应条件和操作。

(2)有机气体提纯一般用洗气法。例如，甲烷中含乙烯、乙炔用溴水洗气，乙烯中含用溶液洗气。

(3)有机液体提纯有以下规律

①提纯易溶于水的液体，最终需用蒸馏法分离。

②提纯难溶于水的液体，通常加水或水溶液，最终用分液法分离。有时也需用蒸馏法提纯。

另外，特殊物质的提纯有专用的方法。例如，有苯酚存在的提纯一般都需用溶液，皂化反应分离产物分盐析法。

(4)有机物鉴别从两个角度掌握

①抓常用试剂。例如，溴水、酸性溶液，新制悬浊液等试剂与各类有机物的作用。

②抓特殊物质的专属鉴别法。例如，用浓溴水或溶液检验苯酚，用石蕊试液、锌或检验含羧基的物质。

4．有机计算的重点是燃烧规律。

此外，还应注意酯化反应、酯的水解、醛与弱氧化剂反应、醇和羟酸生成气体的反应中有关物质间物质的量的关系。