1．氢之前的金属能置换非氧化性酸的氢（Fe只能被H⁺离子氧化生成Fe²⁺）

       Fe + 2HBr == FeBr₂ + H₂↑

2．金属与氧化性酸的反应，一般没有H₂生成，而是被成酸元素氧化

（1）Fe和Al被冷的浓HNO₃和浓H₂SO₄“钝化”。（在金属表面生成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金属继续被氧化。）

（2）有变价的金属被氧化生成高价态离子

        如Fe + 4HNO₃(稀)== Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 2H₂O

（3）Fe与热的浓H₂SO₄和HNO₃反应，若Fe过量，则生成亚铁（Fe²⁺）盐，  因为Fe + 2Fe³⁺ == 3Fe²⁺

3．氢以后的金属不与非氧化性酸反应，但能与氧化性酸反应

       Cu + 2H₂SO₄(浓) == CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

4．很不活泼的金属只能溶于“王水”，如Pt、Au

       Au + 3HCl(浓) + HNO₃(浓) == AuCl₃ + NO↑+ 2H₂O

5．同种金属与酸反应的难易、生成物，与酸的浓度、温度有关                                                           

例如Fe与浓HNO₃和浓H₂SO₄  ：     冷的“钝化” ； 加热则持续反应

☆ HNO₃与金属反应的还原产物中N元素的价态，随着金属活泼性的增强和HNO₃浓度的减小，越来越低，可依次生成NO₂、NO、N₂O、N₂、NH₄NO₃等。