有关活泼金属跟酸反应生成氢气的计算在应届教学中，我们必须循规蹈矩。写已知条件，写出化学方程式，列出所求的量和代号，然后讨论各种量的比例大小，再看金属和酸的量谁多谁少，决定按那种物质的量计算，求出氢气的量，列出比例式进行计算得出答案。在应届教学中这是非常基础的规范解题，但是在高三综合复习中，用这种方法既费时，又费力，还很难得出正确的结果。 

本人在高中化学教学中得出活泼金属和酸反应生成氢气的几点固定规律，应用起来特别方便、快捷、且准确，不用写化学方程式，省去了许多麻烦。现写出与大家共商。 

活泼金属与酸反应的规律

1、那种物质少生成的氢气根据那种物质计算；

2、酸与活泼金属从比例上讲，只有两种情况：

①酸过量、金属不足，生成的氢气根据金属的量计算；

②酸不足、金属过量，生成的氢气根据酸的量计算；

3、生成氢气的质量

①若酸过量、金属不足，氢气的质量恰好等于金属价电子的物质的量；

②酸不足、金属过量，氢气的质量恰好等于酸中氢离子的物质的量；

例1．把等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸（或硫酸）中，求生成氢气的质量之比？溶液净增质量之比？氢气的体积之比？

解析：设金属Na、Mg、Al的质量均为m g

钠：n（Na） =  mol , 价电子的物质的量：n(e-) =  ×1 mol；m(H2) =  g,     溶液净重△ m =m g .

镁：n(Mg) =  mol , 价电子的物质的量：n(e-) =  ×2 mol；m(H2) =  mol, 溶液净重△ m =m g .

铝：n (Al)=  mol , 价电子的物质的量：n(e- )=  ×3 mol；m(H2) =  mol,   溶液净重△ m =m g .

则：Na、Mg、Al生成氢气的质量之比为：：；溶液净重的变化之比为：：；生成氢气的体积之比为：：：。

例2．把等物质的量的钠、镁、铝分别投入足量的酸中充分反应后，放出氢气的体积比，反应后溶液的净增质量之比？

解析：设钠、镁、铝的物质的量均为n mol

所以钠、镁、铝的质量之比为23n：24n：27n；对应的价电子之比为 n：2n：3n ～氢气的质量之比1：2：3

因酸过量，所以生成氢气的质量分别为n g,2n g,3n g；即：生成氢气的体积之比为 1：2：3

溶液质量的净增量为 22n：22n：24，净增量之比为11：11：24。

例3、平衡的天平两盘，分别放有等质量的烧杯，给左右两烧杯中分别加入等体积（VL），等物质的量浓度（C mol/L）的硫酸（H₂SO₄），天平仍然平衡，向左盘加入A g 铁，向右盘加入B g 的锌，充分反应后，天平仍然平衡，求 A与B的关系式？

   解析：已知n（H^＋）= 2VC mol

      铁：n(Fe) =  mol, 失电子的物质的量：n(e- ) = ×2 mol =   g

      锌：n(Zn) =  mol , 失电子的物质的量：n(e- ) =  ×2 mol= g

①    若酸均过量，则净增质量 △左 = （A - ） g = A g ；△    右=（B -  ×2）g = B g

        因天平仍平衡，即 A g = B g，得  =

②    若酸不足，生成氢气的量根据 H^＋ 计算。因n（H^＋）= 2VC mol，所以生成氢气的质量均等于2VC g

       △左 = （A - 2VC）g,    △右=（B-2VC）g 

       因天平仍平衡，即（A - 2VC）g =（B-2VC）g, 得 A = B 

③    若酸对铁不足，对锌过量（只有这样）

       △左 = （A - 2VC）g, △右=（B -  ×2）g = B g

       因天平仍平衡，即（A - 2VC）= B， 得A = B - 2VC 

活泼金属与酸反应放出氢气的计算，若用上述方法去解，不用化学方程式，直接用酸中H^＋的物质的量，或金属价电子的物质的量去解，既快又准，可节约大量的时间而得出准确的答案，是很值得大家去试的试的，不当之出请指正。