碱金属元素是中学化学中最重要的金属元素之一，其计算内容十分丰富，综合性较强。挖掘碱金属元素及其化合物之间量的关系，掌握有关计算的方法和规律，对于提高同学们的复习效率大有裨益。

一、化学计算中常用的变化量

  1. 钠无论是与水反应，还是与酸反应，总会使溶液增重，产生。

  2. 无论是与水反应，还是与反应，总是产生。

  3. 与反应，可生成或或和的混合物。

  4. 加入水中，生成，使溶液增重62g。

  5. 通过足量的，反应后固体增重2g。

  6. 通过足量的，反应后固体增重28g。

  7. 受热完全分解，反应后固体质量减少31g。

  8. 与反应时，反应前后气体体积每变化1体积，必有2体积发生反应，也必然生成1体积。或反应前后气体的物质的量每减少1mol，则必有和参加反应，必然生成和。

二、化学计算中常用的定性结论

  1. 等物质的量的、分别与足量盐酸反应时，两者产生的量一样多。

  2. 分别与盐酸反应时，无论是固体的量一定（酸足量），还是酸的量一定（固体足量），总是与酸反应产生的量多。

  3. 等质量的分别与足量的盐酸反应时，消耗盐酸的量多。

  4. 等物质的量的与Mg、K与Ca分别与足量酸反应时，溶液质量的增加量相等。

  5. 等物质的量的与分别加入到水中，反应后产生的的量相同，溶液质量的增加量相等。

三、与或的燃烧产物反应后固体的增重量

将或CO燃烧后的产物通过足量的，相当于它们燃烧所消耗的氧气遇后又全部“释放”出来，反应后固体增加的质量相当于或CO的质量。

四、反应进行程度的判断量

当一定质量的与或与的混合物在密闭容器中加热到高于100℃时，可先对反应的进程进行判断，然后根据判断结果进行计算。以与的混合物为例，设原混合物的质量为，加热后剩余固体，根据反应有：

  1. 当时，与恰好完全反应，且只发生与的反应。

  2. 当时，过量，同时发生了分解和与的反应。

  3. 当时，过量，只发生与的反应。

若固体混合物为与KOH，判断的方法和判断与NaOH的方法完全相同，只需将换成即可。