一、方法介绍

2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑

2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑

(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：

①产生H₂的物质的量相等。

②消耗H^＋、OH^－的物质的量之比为n(H^＋)∶n(OH^－)＝3∶1。

(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：

①消耗Al的物质的量之比为1∶3。

②生成H₂的物质的量之比为1∶3。

(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：

若产生氢气的体积比为，则必定

①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。

②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。

二、应用

甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L^－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为________(填字母)。

A.5.4g     B.3.6g       C.2.7g       D.1.8g

解析：其反应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑，2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H₂的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。

2Al＋6HCl===　2AlCl₃　＋　3H₂↑

   6mol                3mol

3mol·L^－1×0.1L           0.15mol

则Al与NaOH反应生成的H₂为0.15mol×2＝0.3mol。

2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑

2×27g　　　　　　　　　　　　3mol

5.4g　　　　　　　　　　　　0.3mol

即投入的铝粉为5.4g。