在弱电解质溶液中，如加入其他强电解质盐时，则该弱电解质的电离度将会增大。例如在0.1 mol/L HAc溶液中，加入0.1 mol/L NaCl则c（H⁺）不再是1.33×10^-3mol/L，而是1.68×10^-3mol/L；其电离度也不是1.33%，而是1.68%了。这种影响，叫做盐效应。

盐效应的产生，是由于强电解质的加入，增大了溶液中的离子浓度，使溶液中离子间的相互牵制作用增强，即活度降低，离子结合为分子的机会减少，降低了分子化的速度，因此，重新达到平衡时HAc的电离度要比未加NaCl时大。

在前述同离子效应发生的同时，必然伴随着盐效应的发生。盐效应虽然可使弱酸或弱碱的电离度增加一些，但是数量级一般是不会改变的。如在上述0.1 mol/L HAc溶液中，加入0.1 mol/L NaCl后，电离度从1.33%增到1.68%，c(H⁺)从1.33×10^-3mol/L增到1.68×10^-3mol/L，在数值上似乎增加不少（25%），但从数量级来比较，就没有多大差别。而同离子效应的影响要大得多，0.1 mol/L NH₄Ac的存在，使0.1 mol/L HAc溶液的电离度从1.33%减低到0.0176%，c(H⁺)从1.33×10^-3mol/L减为1.76×10^-5mol/L，这些实例充分说明同离子效应和盐效应，在影响溶液的酸性或碱性的作用上，不能相提并论。对于很稀的溶液，倘若不考虑盐效应，并不会因此而引起严重错误。