新、旧教材在阐述复分解反应的条件时都是这样阐述的，其实这会给学生带来负面影响，不少学生甚至认为只有生成难溶物质才会有沉淀。其实只要溶质的量超过溶解度所允许值，不论难溶物质还是易溶物质都能沉淀，反应也就因此而发生了（学生往往把生成沉淀和析出晶体割离开来理解...

两性氢氧化物： H + +AlO 2 － +H 2 O Al(OH) 3 Al 3+ +3OH － 强酸的酸式盐： NaHSO4==Na + +H + +SO 4 2－ （水溶液） NaHSO4==Na + +HSO 4 2－ （熔融状态） 弱酸的酸式盐： NaHCO 3 ==Na + +HCO 3 － 复盐： KAl(SO 4 ) 2 ==K + +Al 3+ +2SO 4 2－ 络合物： Ag(NH 3...

在水溶液中不能拆,因为固体的Na2O2中过氧根离子不能自由移动,所以不能拆,但在水溶液中没过氧根离子,过氧根离子遇水马上反应生成OH-和O2,所以就不存在过氧根离子在水溶液里,所以不能拆。但在熔融状态,没有水,Na2O2能电离出过氧根离子.完全电离.所以要拆.初中高中一般不讲熔融...

写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆。水溶液中，强电解质在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。 在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是...

化学反应方程式 一.化学方程式的书写原则 必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。 二.化学方程式的书写步骤 书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条...

溶解度（20℃）/g ＞10 1～10 0.01～1 ＜0.01 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶...

在离子反应这一节中知识点很多，但也有很多的不一定。 1、电解质不一定导电。 判断一种化合物是否为电解质，要看其在水溶液或在熔融状态下能否导电，也就是说电解质导电要有条件，在水溶液中或在熔融状态下。例如氯化钠是电解质，固体形式不导电，但其在水溶液中或在熔...

电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。可以是离子化合物或共价化合物。非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。只包括共价化合物。 1．电解质和非电解质是根据化合物在溶于水或受热熔化时能否电离来划分的，能否导电只是能否电离的表现形式。 ...

(1) 电解质概念中的或，两种情况任取一即可；非电解质概念中的无论和都，两种情况必须同时满足。 (2) 无论是电解质还是非电解质，阐述的对象都是化合物。因此单质即不是电解质也不是非电解质。溶液是混合物，因此也即不是电解质也不是非电解质。 (3) 氨气，二氧化硫溶于...

1、 离子化合物概念，哪些物质属于离子化合物？ 概念：由阴阳离子通过静电作用所形成的化合物。 属于离子化合物的物质：强碱、绝大多数的盐、金属氧化物 常见的强碱：NaOH、KOH、Ba（OH） 2 、Ca（OH） 2 溶解度比较...