1，同一盐及其酸稳定性次序是：正盐＞酸式盐＞酸。 如：Na 2 CO 3 ＞NaHCO 3 ＞H 2 CO 3 2，同一酸根不同金属的含氧酸盐，热稳定性次序是：碱金属＞碱土金属＞过渡金属＞铵盐。 如：K 2 CO 3 ＞CaCO 3 ＞ZnCO 3 ＞(NH 4 ) 2 CO 3 3，同一酸根同族金属离子盐，热稳定性从上到...

一、非氧化还原反应 1．若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。 [解析] N H 4 HCO 3 热分解的产物是NH 3 、CO 2 和H 2 O，CaO既吸收CO 2 又吸收H 2 O。 NH 4 HCO 3 ＋2CaO＝NH 3 ↑＋CaCO 3 ＋Ca(OH) 2 2．“在溶液中发生的离子互换反应一般总...

通过初中化学的学习，我们已经知道三大强酸为盐酸(HCl)、硫酸(H 2 SO 4 )、硝酸(HNO 3 )，在高中的化学学习中，又有三种酸也加入强酸行列，分别是高氯酸(HClO 4 )、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)，其中高氯酸的酸性为所有无机酸中最强，而氢溴酸、氢碘酸的酸性则比盐酸还要强。下...

HClO 4 ＞HI＞HBr＞HCl＞HNO 3 ＞H 2 SeO 4 ＞H 2 SO 4 ＞HClO 3 (以上为强酸)＞H 2 C 2 O 4 (草酸)＞H 2 SO 3 ＞H 3 PO 4 ＞CH 3 COCOOH(丙酮酸)＞HNO 2 ＞HF＞HCOOH＞(以上为中强酸)C 3 H 6 O 3 (乳酸)＞C 6 H 5 COOH(苯甲酸)＞CH 2 =CH－COOH(丙烯酸)＞CH 3 COOH＞C ...

...

...

...

硫酸是一种用途广泛的化学试剂，实验室常用硫酸 来制备物质、催化反应以及检验其他物质#不同的实验， 所用的硫酸浓度不同，硫酸在反应中所起的作用也不 同。下面是中学化学实验中涉及到硫酸的一些化学反 应。根据各反应的具体情况，将硫酸的浓度与性质归纳 如下： 1. 硫酸和...

利用高三复习的机会，帮助学生琿清单质、 氧化物、酸、碱、盐间的相互关系，使学生掌握其. 规律性是很必要的。 1. 金属＋金属→不反应，但可形成合金。 2. 非金属＋非.金属→共价化合物 如:P＋Cl 2 、C+S、Xe＋F 2 等反应。 特例:金刚石与石墨、红磷和白磷在一定条件下...

1. 聚集状态 物质的气、液、固三态及晶形种类、颗粒大小等都能影响物质的颜色。如：氧气和空气无色，但液态氧和空气为淡蓝色；碘的晶体呈紫黑色，但碘的蒸气为紫色；晶体银为银白色，但银粉确为黑 色。 2. 结构 结构不同的同素异形体往往颜色有所差异。 如:金刚石无色，而石...