一、极端假设 例1、在一密闭容器中进行反应：2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g)。已知反应过程中某一时刻SO 2 、O 2 、SO 3 的浓度分别为0.2mol·L －1 、0.1mol·L －1 、0.2mol·L －1 。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( ) A. SO 2 为0.4mol·L －1 ，O 2 为0.2mol·...

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化学平衡的问题是高考化学中的重点和难点．浓度商(常用Qc表示)，是指在任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值．若Qc＜K，平衡正向移动;若Qc＞K，平衡逆向移动;若Qc=K，则为平衡状态．利用浓度商与平衡常数的比较，可以定量判断可逆反应是否达到平衡的状态或平...

K p含义：在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数。 计算技巧： 第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度； 第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积分数； 第三步，根据分压计算公式求出各气体物质...

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在各类试题中，经常会涉及到改变一个外 界条件，要我们去分析化学平衡是否移动及结果变化的问题，很多学生都是利用勒沙特列原理来分析，却在运用的过程中总会出现一些问题，甚至得出错误的结论。 题1： 一定温度下，某真空密闭容器投入碳酸钙，发生反应CaCO 3 (s) CaO(s...

强酸、弱酸的辨别是中学化学的重要知识 点，也是高考的考点和热点，它涉及到离子方程式的书写、离子共存、pH的求算等多方面内容， 因而必须了解强酸、弱酸常见的七种判断方法。 1、根据化学方程式判断 强酸制弱酸是复分解反应发生的条件之 一，它体现了酸性的相对强弱.如CaC...

一、等的标志：（平衡的本质） 口诀：“同向”不可断, “异向”比例才可断 正反应速率：V(反应物)消耗、V(生成物)生成 逆反应速率：V(反应物)生成、V(生成物)消耗 1、同一物质表示：V(反应物)消耗= V(反应物)生成 或V(生成物)消耗= V(生成物)生成 2、不同物质表示：一种...

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