一、公式提出的背景 19世纪末，化学家们逐渐意识到温度对化学反应速率具有显著影响，但缺乏一个普适的定量描述方法。1889年，瑞典化学家斯万特·阿伦尼乌斯（Svante Arrhenius）在研究电解质溶液导电性及反应速率时，提出了一个革命性的观点：只有具备足够能量的分子才...

前言：范特霍夫方程是荷兰化学家雅各布斯·亨里克斯·范托夫(VantHoff equation)于1884年提出的。用于描述温度对化学反应平衡常数的影响。该方程可用来计算化学反应在不同温度下的平衡常数，从而预测化学反应的热力学行为。 范特霍夫方程在高考中虽不作为核心考点考查，...

假设对于反应 a A(g) + b B(g) g G(g) + h H(g) 中各物质均为理想气体，那么则有平衡常数：浓度平衡常数Kc、分压平衡常数Kp和物质的量分数平衡常数Kx。 我们知道浓度平衡常数Kc是温度的函数，只与温度有关。而分压平衡常数Kp与浓度平衡常数Kc有什么换算关系？Kx是否也是...

例：某温度、起始压强为100 kPa下，若将2mol SO 2 和1molO 2 ，通入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得SO 3 的分压是60kPa，则该温度下，反应的平衡常数K p 解析：...

公式推导 一、公式推导 公式1是大家都熟悉的吉普斯自由能公式，用来判断反应能否自发进行以及自发进行的温度。 公式2(常常出现在题目的已知信息中）相同温度下，K越大，ΔG越小，反应的趋势越大，反应越完全。 ΔG：吉普斯自由能 R: 摩尔气体常量，8.314J/(mol·K) K: ...

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什么是活化能、能垒？ 1 、能垒 活化分子含有的能参加化学反应的最低限度的能量，称为化学反应的能垒，或称能阈或能障。 对于一个化学反应，要想从反应物变成产物必须要 “ 翻山越岭 ” 。能垒，则是反应物变成产物所必须克服的能量障碍。能垒的高度表示了反应物转变为...

化学学习过程中，我们经常碰到这样一类问题，如图一，由始态经途径I直接到终态，理解或解决起来很困难，而且这类问题往往与过程无关，只与始、终态有关。此时，我们不妨“迂回”一下，重新规划一下路径，按途径II进行，途径II分若干步，每一步是很容易理解或者操作起来很方...

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1． 速率—时间图像的“断点” 当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况。根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图： t 1 时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(...