化学反应方向的判断： 1、复合判据： 恒温、恒压、只做体积功条件下，由焓判据、熵判据组合的复合判据(自由能Δ RG 判据)判断反应自发性。 Δ r G=Δ r H－TΔ r S Δ r G＜0，反应正向进行； Δ r G＞0，反应逆向进行； Δ r G=0时，化学反应达到平衡。 2、用某一时刻的反...

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众所周知，化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速率等 于逆反应速率(v 正 =v 逆 ≠0)，反应混合物各组分的含量不随时间的改变而改变 的状态。当外界条件(如浓度、压强或温度)发生变化时，化学平衡状态随之发生移动，移动的方向可根据著名的勒夏特列原理进行判...

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一、 解决取值范围的问题 例1.一定条件下,在反应2SO2 (g) +O2(g) 2SO3(g)平衡体系中： n(SO2) =2.0 mol/L , n(O2) = 0.8 mol/L, n(SO3)=2.4 mol/L ,则 SO2 的起始浓度的范围为( )。 A . 0.4～2.0 mol/L B. 0.4～4.4 mol/L C . 0～4 mol/L D . 无法确定 解:把平衡时的量...

一、知识梳理 考点1：反应焓变与反应方向 1.多数能自发进行的化学反应是放热反应。如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，其Δ H (298K)==－444.3kJ·mol -1 2.部分吸热反应也能自发进行。 如NH 4 HCO 3 (s)＋CH 3 COOH(aq)==CH 3 COONH 4 (aq)＋CO...

在气相反应的化学平衡中，常见考查方式是用浓度 c 、物质的量 n 和浓度平衡常数 K c 等进行计算，但近几年高考化学逐渐 延伸到用气体总压 p 、 分压 p (B) 和压力平衡常数 K p 等进行计算，在高考复习时不能忽视。下面我们一起来了解一下压力平衡常数 K p 及其相关计算...

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勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 但是这个定律的准确性，从来都没有停止争论过。甚至，很多人都建议将这个定律从高中课本中去掉。 对于高中生而言，关键还是要找到合...