弱碱阳离子与弱酸很能不能大量共存，不能一概而论。而在中学不少资料上的离子能否共存习题中都认为：弱碱阳离子与弱酸根不能大量共存，这是错误的。如醋酸铵、碳酸氢铵等就是弱碱阳离子与弱酸根可以大量共存的例子。而有些弱碱阳离子与弱酸根互促水解程度大，甚至生成沉淀或...

正确书写盐类水解反应的离子方程式之一 书写盐类水解的反应的离子方程式的关键是写出弱酸根阴离子或不活泼金属阳离子（包括铵离子）与水反应生成相应弱酸或弱碱的反应式．书写盐类水解反应的离子方程式应注意以下几点： （1）写盐类水解的离子方程式时，应遵循书写离子方程...

酸碱中和和盐类水解在一定条件下互为可逆，构成矛盾的两个方面，这对矛盾有时这方面成为主要方面，有时候另一方面成为矛盾的主要方面．如何正确理解中和反应和盐类的水解反应的进行程度问题？现分以下几类情况来谈． （1）盐类的水解进行的程度很小：由于中和反应有极弱...

弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中 不能 大量 共存 的情况常见的有：...

所谓水解反应，即物质跟水发生的相互变换成分的反应．用通式可表示为： 反应的机理可简单地认为是：共价键（X—Y键、H—O键）断裂（一般地，一个水分于中只有一个H—O键断裂），再按异电相吸原则，重新组合成新键即得产物．至于离子键则视为共价键的极限情形．各类水解...

（1）强碱强酸酸式盐 由于在水溶液中只能进一步电离出H + ，不会发生水解，所以只具备酸性，可代替一元强酸使用，如： NaHSO 4 +NaHCO 3 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ NaHSO 4 +NaCl Na 2 SO 4 +HCl↑ （2）强碱弱酸酸式盐 由于强碱弱酸酸式盐中含有弱酸酸式根，既可以进一步...

问：“在FeCl 3 溶液中加入Na 2 S溶液发生的反应有两种说法，一是： 2Fe 3+ +S 2- =2Fe 2+ +S↓； 又一为： 2Fe 3+ +3S 2- +6H 2 O=2Fe(OH) 3 ↓+3H 2 S↑ 这两种说法哪个正确？ 答：一般说来，Fe 3+ 具有较强的氧化性，而S 2- 则具有还原性，因此当Fe 3+ 与S 2- 相遇时，Fe...

①电解质的结构 具有离子键或强极性的分子在水溶液中的电离度均很大，几乎是100％。弱极性或非极性分子在水中呈微弱电离甚至不电离。电解质中键的极性越大，其电离度也越大。离子化合物的电离度取决于离子电荷及离子半径。离子电荷越高，半径越小，则其电离度越...

(1)弱电解质的电离是一种可逆过程。以醋酸的电离为例，醋酸溶于水后，它的分子即电离为H+离子和CH 3 COO - 离子，这是正过程，同时逆过程是H + 离子和CH 3 COO - 离子重新结合成醋酸分子。 CH 3 COOH H + +CH 3 COO - 在这个过程中，CH 3 COOH分子电离的速率(正反应的速率)...

一、pH与酸碱性 1．溶液酸碱性的强弱由pH决定，与温度、溶质无关。如：pH均为2的硫酸溶液与醋酸溶液酸度相同。 2．pH等于7的溶液不一定呈中性。（“pH=7为中性”习惯上指常温时） 二、 pH的计算 1．计算时先确定溶液的酸碱性，计算顺序为：酸性→c(H + )→pH；碱性→c(O...