在中学阶段，我们检验硫酸根离子一般是利用稀硝酸(或稀盐酸)和氯化钡(或硝酸钡)来检验的。但对其加入的顺序往往不大注意。其实这是很重要的，很可能在选择题中出现。

如果溶液中可能有银离子，就不能先加氯化钡，因为这样会使你分不清是谁产生的。如果溶液中有亚硫酸根离子，则不能先加稀硝酸，因为这样会使亚硫酸根离子被氧化而产生硫酸根离子，到后面用氯化钡或硝酸钡检验的时候你就会分不清是否有硫酸根离子了。而且这时先加稀盐酸也必须足量，否则可能也会剩下少量亚硫酸根离子，当用硝酸钡检验时还会氧化亚硫酸根离子。

比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO₄^2－的事实是(    )

A.取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

B.取试样溶液，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，再加稀HNO₃，沉淀不溶解

C.取少量试样的溶液，加入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成

D.取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

所以，我认为最佳的组合是先加稀盐酸，无沉淀产生；再加氯化钡，有白色沉淀生成。不过其实其它的方法在做题中也是可以的。只是在选择题中可能会出现不行的情况，他会让你判断。做这种题时一定要三思而后行。