一、检验

1.Fe^3＋

①观察法：溶液呈棕黄色

②KSCN溶液：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈血红色

Fe^3＋＋3SCN^－===Fe(SCN)₃(血红色溶液)

③NaOH溶液：加入NaOH溶液或通入氨气或加入氨水，产生红褐色沉淀

Fe^3＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓(红褐色沉淀)

④苯酚溶液：加入苯酚溶液，溶液呈紫色

Fe^3＋＋6C₆H₅OH===6H^＋＋[Fe(C₆H₅O)₆]^3－(紫色溶液)

2.Fe^2＋

①观察法：溶液呈浅绿色

②K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾)溶液：加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成

K^＋＋Fe^2＋＋Fe(CN)₆₃－===KFe[Fe(CN)₆]↓(蓝色沉淀)

③NaOH溶液：加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

Fe^2＋＋2OH^－===Fe(OH)₂↓(白色沉淀)

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃(红褐色沉淀)

④KSCN溶液、新制氯水：先加KSCN后无颜色变化，再滴加新制氯水，溶液变成血红色(不可改变滴加顺序！)

2Fe^2＋＋Cl₂===2Cl−＋2Fe^3＋

Fe^3＋＋3SCN^－===Fe(SCN)₃(血红色)

⑤KMnO₄法：加入少量酸性KMnO₄溶液，能使KMnO₄溶液的紫红色变浅

5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O

二、实验考查分析

审题点1：在检验Fe^3＋时注意用量问题(看是否存在过量Fe与Fe^3＋检反应的可能性)

【示例】请判断：检验Fe粉与水蒸气反应后得到的固体中铁的存在价态，可将实验后得到的固体溶于足量稀硫酸，再滴加KSCN溶液。如果溶液未变红色，说明固体不存在三价铁。

答：×

解析：Fe粉与水蒸气反应后的物质可能存在“产物四氧化三铁以及未反应完的Fe粉”，溶于酸后，过量的Fe粉会与Fe^3＋反应，进而无法检测其是否存在Fe^3＋。

审题点2：在利用Fe^3＋检验酚类物质时注意现象表达

【示例】请判断：鉴别苯酚时可加入氯化铁溶液，观察是否出现紫色沉淀。

答：×

解析：得到的是紫色溶液！

审题点3：在利用Fe^3＋检验酚类物质时注意其是否范围过窄

【示例】请判断：向某样品溶液中滴加氯化铁溶液，溶液显紫色。该样品中一定含有苯酚。

答：×

解析：只要含有酚羟基都会显色，不一定就是苯酚！

审题点4：在利用酸性高锰酸钾检验Fe^2＋时，注意其他还原性物质的干扰

【示例1】请判断：向乳酸亚铁即[CH₃CH(OH)COO]₂Fe中滴加酸性KMnO₄溶液，振荡后紫色褪去，则证明其中含有Fe^2＋。

答：×

解析：乳酸亚铁结构中的羟基也能够与酸性高锰酸钾溶液反应，使之褪色。

【示例2】请判断：下述操作能否证明混合液中含有Fe^2＋。(常考点)

答：×

解析：氯离子也能够与酸性高锰酸钾溶液反应，使之褪色，故无法检验。

审题点5：在利用氧化剂搭配KSCN溶液检验Fe^2＋时，注意二者的先后顺序

【示例】请判断：向样品溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加几滴酸性KSCN溶液，溶液变为血红色，则证明其中含有Fe^2＋。

答：×

解析：未排除原溶液中Fe^3＋的干扰。

小结：应先滴加KSCN溶液，溶液未变为血红色，证明原溶液中无三价铁离子后才加氧化剂。