实验现象：

①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应

②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验图像类选择题审题点

审题点1：审实验仪器及药品是否缺失（关注镁带和氯酸钾在实验图中是否给出）

解析：没有提供氯酸钾（氯酸钾受热分解可生成氧气，促进镁条燃烧从而产生高温引发铝热反应）。

审题点2：审铝热剂是否是“铝置换出活泼性比铝弱的单质”

解析：铝热反应是一类反应，原理是铝单质置换出活泼性比铝弱的单质。左侧错误图示，Fe的活泼性比Al弱，无法置换出Al；右侧错误图示，Al的活泼性比Mg弱，无法置换出Mg，因而都错误。

审题点3：审漏斗是否是用滤纸等材料制作的漏斗状的容器

解析：铝热反应放出大量的热，该装置所用的漏斗是用滤纸等材料制作的漏斗状的容器，不能使用玻璃仪器，易炸裂。

审题点4：产物检验时注意Fe与三价铁的化合

思考：铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。能否说明氧化铁已经完全被铝粉还原？

答：×

解析：铝粉与氧化铁发生铝热反应产生Fe、Al₂O₃，若该反应未进行完全，固体中可能还存在Fe₂O₃，当向冷却后的固体加入盐酸时，铁单质会将氧化铁与稀盐酸反应生成的Fe^3＋还原为Fe^2＋，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液就不变红色，因此不能证明氧化铁已经完全被铝粉还原。

其他注意事项：

（1）尽管铝热反应的条件是高温，但是铝热反应是一个放热反应。

（2）铝热反应可用于焊接铁轨。