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如何做好化学平衡状态标志的题目

来源:山东省临沂师范学院附属中学作者:彭中游 点击:所属专题: 平衡状态
在化学平衡这部分知识中,有关化学平衡状态标志的判断方面的题目是近几年高考的热点,而考查这个知识点的题目又千变万化,如何做好这部分题目,困惑着许多求学者,本人就最近几年在教学中摸索的一点经验写出来与大家共勉: 做好化学平衡状态标志的题目需要紧扣两点(即

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在化学平衡这部分知识中,有关化学平衡状态标志的判断方面的题目是近几年高考的热点,而考查这个知识点的题目又千变万化,如何做好这部分题目,困惑着许多求学者,本人就最近几年在教学中摸索的一点经验写出来与大家共勉: 

做好化学平衡状态标志的题目需要紧扣两点(即化学平衡状态标志的本质特征): 

(1)v(正)=v(逆); 

(2)反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变。 

(1)v(正)=v(逆):要正确理解其含义:①对于同一种物质来说:v(正)=v(逆)是指该物质正向反应消耗的速率= 逆向反应生成的速率 ②对于不同种物质来说:不仅要明确v(正)和v(逆)的方向相反还要特别兼顾速率之比等于化学计量系数之比 

(2)反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变:适合用来判断化学平衡状态的标志的物理量有很多,结合做题中常出现的问题可总结为:这些物理量都应该具备这样的特征:在普通状态一直变化,而一旦不变了说明已达到平衡状态 


例1: 在一定温度下,某体积不变的密闭容器中进行下列可逆反应:N2+3H2 如何做好化学平衡状态标志的题目 2NH3,请判断下列各情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(     )

A.反应物浓度等于生成物浓度

B.容器中N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2

C.v(N2正)=v(H2正)

D.v(N2正):v(NH3正)=1:2

E.v(N2正):v(H2逆)= 1:3

F.v(H2正):v(NH3逆)=2:3

G.单位时间内生成1 mol的N2时,同时生成3 mol的H2

H.反应混合体系的压强不随时间的变化而变化

I.容器内气体的密度不再变化 

解析: 选项A、B、H 、I是针对(2)而言的,各物质含量不变并不意味着浓度相等或成一定比例,故A 、B说法不正确;当反应中各物质含量(或质量百分数)保持不变时,反应混合体系的压强也就不变了,故H正确;选项I据质量守恒定律,混合气体质量不变,且是体积不变的密闭容器,故密度在反应的整个过程都是不变的,所以I是不合理的;选项C、D、E、F、G主要考查:对v(正)=v(逆)的理解,一定要把握住大方向“方向相反”可以否定C、D、G,然后看是否符合速率之比等于计量系数之比,进而否定F。

答案:E H 


例2: 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(s)+2B(g)如何做好化学平衡状态标志的题目 C(g)+D(g)已达平衡的是(    )。

A.混合气体的压强          B.混合气体的密度          C.B的物质的量浓度         D.气体总物质的量

解析:A.定容密闭容器中反应前后气体计量系数是相等的,故混合气体的压强在反应的整个过程一直都是不变的,不可以作为达到平衡状态的标志;B.在该反应中由于A(s)的原因,反应正向进行气体质量在增加,反应逆向进行气体质量在减少,其前提是定容密闭容器,故混合气体的密度一直在变,当其不变时说明该反应已达平衡状态; C.由于B(g) 的物质的量一直在变,而容器的体积不变,故B(g) 的物质的量浓度在反应的整个过程一直都是变的,当其不变时说明该反应已达平衡状态;D.由于反应前后气体计量系数是相等的,故气体总物质的量在反应的整个过程就是不变的,所以不可以作为达到平衡状态的标志。综上所述,该题只要记住一条重要的判断原则:一直在变化的量突然不变了就可以作为达到平衡状态的标志。

答案:B C 


化学平衡状态练习:


1. 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 如何做好化学平衡状态标志的题目2C(g)达到平衡的标志是(    )。

A.C的生成速率与C的分解速率相等

B.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B

C. 单位时间生成n mol A,同时消耗2n mol C

D.A、B、C的分子数比为1:3:2 


2.在一定温度下,可逆反应A2(气)+B2(气) 如何做好化学平衡状态标志的题目2AB(气),达到平衡的标志是(    )。

A.容器的总压强不随时间而变化

B.单位时间内有n mol A2生成的同时有n mol B2生成

C.单位时间内有n mol B2发生反应的同时有2n mol AB分解

D. 容器内的密度不随时间而变化

 

3. 一定条件下,aL密闭容器中加入1mol N2和3 mol H2发生N2+3H2   如何做好化学平衡状态标志的题目2NH3的反应,下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是(     )。

A.v(N2正) = 2v(NH3正)

B.3v(H2正) = v(N2逆) 

C. 单位时间内有0.3 mol H2消耗的同时,生成0.2 mol NH3

D. 单位时间内有1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂 


4.下列反应aA(g)+bB(g) 如何做好化学平衡状态标志的题目mC(g)+nD(g)在密闭容器中进行,表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是(     )。

A.平衡时的压强与反应起始的压强之比为m+n/a+b

B.用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m

C.物质B的浓度不随时间而改变

D.各物质的浓度相等 


5.在一定条件下,可逆反应2 A(g)  如何做好化学平衡状态标志的题目 B(g)+3 C(g)在下列4种状态中,处于平衡状态的是(    )。

A.正反应速度 vA=2mol/(L·min),逆反应速度vB=2 mol/(L·min)

B. 正反应速度 vA=1mol/(L·min),逆反应速度vC=1.5mol/(L·min)

C.正反应速度 vA=1mol/(L·min),逆反应速度vB=1.5 mol/(L·min)

D. 正反应速度 vA=2mol/(L·min),逆反应速度vC=2 mol/(L·min) 

 

6.密闭容器中,可逆反应H2(g)+I2(g)如何做好化学平衡状态标志的题目2HI(g)达到平衡时的标志是(    )。

      A、混合气体密度恒定不变    B、混合气体的颜色不再改变

C、H2、I2、HI的浓度相等     D、混合气体中压强不变 


7.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应2SO2(g)+O2 (g) 如何做好化学平衡状态标志的题目 2SO3(g)已经达到平衡的标志是(    )。

A.容器中气体总物质的量不随时间的变化而改变    B.容器中SO2和SO3的浓度相同

C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2:1:2          D.容器中密度不随时间的变化而改变

 

8.在2NO2(g) 如何做好化学平衡状态标志的题目N2O4(g)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是(    )。

A.N2O4和NO2的分子数比为1:2       

B.平衡体系的颜色一定不再改变

C.N2O4和NO2的浓度相等    

D.单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时,有1mol NO2变为N2O4  


参考答案: 

1. A   2.C    3. D      4.C      5.B       6.A     7.A     8.B

(责任编辑:化学自习室)
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