盐类的水解是中和反应的逆反应，所以，一般地，盐类的水解反应是吸热的。

但也有特殊的，比如Al₂S₃、Mg₃N₂、Ca₃N₂、Ca₃P₂、Al₄C₃等遇水剧烈水解，反应放热显著。

Al₂S₃＋6H₂O=2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑，

Mg₃N₂＋6H₂O=3Mg(OH)₂＋2NH₃↑，

Ca₃P₂ ＋ 6H₂O = 3Ca (OH)₂↓ ＋ 2pH₃↑

Al₄C₃ ＋ 12H₂O = 4Al (OH)₃↓ ＋ 3CH₄↑

还有些高电荷、小半径离子，如Zr⁴⁺、HF⁴⁺、La³⁺、Ce³⁺等稀土或过渡金属离子水解也放热。

如：SbCl₃ ＋ H₂O ⇌ SbOCl↓(氯氧化锑) ＋ 2HCl

碳酸钠溶于水时放热，不能理解成是其水解放热(CO₃²⁻ ＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻ ＋ OH⁻是吸热的)，是因为其离子与水分子结合形成水合离子时释放出的热大于离子键断裂吸收的热和水解吸收的热。

金属氢化物，如氢化钠(NaH)、氢化钙(CaH₂)溶于水(可看成广义水解)也放热。

NaH ＋ H₂O → NaOH ＋ H₂↑

CaH₂ ＋ 2H₂O → Ca(OH)₂ ＋ 2H₂↑

过氧化钠(Na₂O₂)溶于水(也可看成广义水解)剧烈放热。

2Na₂O₂ ＋ 2H₂O → 4NaOH ＋ O₂↑

四氯化硅、四氯化锡、五氯化磷、三氯化磷、三氯化氮、三氯化硼、三氯化铝、三氯化铁溶于水时都是放热。

SiCl₄ ＋ 3H₂O = H₂SiO₃↓ ＋ 4HCl(或生成原硅酸 H₄SiO₄)

SnCl₄ ＋ 4H₂O = Sn (OH)₄↓ ＋ 4HCl(或生成氯氧化锡中间体)

SnCl₄ ＋ 2H₂O → SnO₂ ＋ 4HCl

PCl₅ ＋ 4H₂O = H₃PO₄ ＋ 5HCl

PCl₃ ＋ 3H₂O = H₃PO₃(亚磷酸) ＋ 3HCl

NCl₃ ＋ 3H₂O = NH₃・H₂O ＋ 3HClO(或进一步分解为 NH₃、HClO)

酯、蛋白质、低聚糖、多糖的水解均为吸热反应。