1、有机物的水解－－－“基团”交换

模式：X－Y＋H－OH → HY＋XOH

特点：缓慢、微弱、可逆、有副反应

2、含弱离子的盐类水解－－－－“离子”交换

模式：X－Y＋H－OHHY＋XOH

特点：吸热、微弱、可逆

3、非盐型无机物水解－－－－一分为二，异性相吸，等量交换

注：化合物分成两部分，分析微粒带电情况，正正等电量交换，负负等电量交换，可能交换后出现归中、歧化、分解、化合等连续的变化。

模式：X－Y＋ H－OH = HY＋XOH

特点：放热、彻底、完全

(完全双水解反应与此相似)

一、重点观察非盐型无机物水解问题：

Mg₃N₂＋8H₂O=3Mg(OH)₂＋2NH₃·H₂O，

Al₄C₃ ＋12H₂O=4Al(OH)₃＋3CH₄↑

AlN＋3H₂O＋OH^－=[Al(OH)₄]^－＋NH₃↑

Mg₂Si＋4H₂O=2Mg(OH)₂＋SiH₄↑(CN)₂＋H₂O=HCN＋HNO

Ca₃N₂＋6H₂O=3Ca(OH)₂＋2NH₃↑；(SCN)₂＋H₂O=HSCN＋HSCNO

CaC₂＋2H₂O=Ca(OH)₂＋C₂H₂↑；AlP＋3H₂O=Al(OH)₃＋PH₃↑

PCl₅＋4H₂O=H₃PO₄＋5HClSOCl₂＋H₂O=SO₂↑＋2HCl↑

Si₃N₄＋9H₂O=3H₂SiO₃＋4NH₃；ICl₃＋3H₂O=HIO₃＋5HCl

BCl₃＋3H₂O=H₃BO₃↓＋3HClPCl₃＋3H₂O=H₃PO₃＋3HCl

BrCl₃＋2H₂O=3HCl＋HBrO₂BrCl＋H₂O=HCl＋HBrO

2CH₃MgCl(液体)＋2H₂O=Mg(OH)₂↓＋MgCl₂＋2CH₄↑。

上面的反应特点为：放热、彻底、完全(完全双水解反应与此相似)

二、再观察复杂的水解反应

1、先水解，再分解：比如含－O－O－和－S－S－键时的水解反应2S₂Cl₂＋2H₂O=4HCl＋SO₂↑＋3S↓；

2CaO₂＋2H₂O=2Ca(OH)₂＋O₂↑；先水解，再分解，其中CaO₂和S₂Cl₂既作氧化剂又作还原剂

2、先水解，再歧化

2CuH＋2HCl=CuCl₂＋2H₂↑＋Cu(先交换，有归中，再歧化)

3、先水解能归中

CaH₂＋H₂SO₄=CaSO₄＋2H₂↑；CaH₂＋2H₂O=Ca(OH)₂＋H₂↑；NH₄H＋H₂O=NH₃·H₂O ＋H₂↑

(离子型氢化物如NaH、LiH、CaH₂、NH₄H中的氢为－1价，均可先交换，能归中反应生成H₂)

通过观察后的结论：无论多么复杂，反应的模式为：先交换，再其它。

Mg₃N₂＋8HNO₃=3Mg(NO₃)₂＋2NH₄NO₃；先交换再化合

SiHCl₃＋3H₂O=H₂SiO₃↓＋3HCl＋H₂↑；既交换，又归中。

Al₄C₃＋12HCl=4AlCl₃＋3CH₄↑；先交换，再中和

如果你认为太复杂的方程式，不需要掌握。

NCl₃＋3H₂O=NH₃↑＋3HClO(N元素显－3价，Cl元素显＋1价)

注意：NCl₃的水解不生成两种酸！

H₂O＋OF₂=O₂＋2HF，交换能归中；

3BrF₃＋5H₂O==9HF＋Br₂＋HBrO₃＋O₂