一、书写步骤

既发生氧化还原反应过程，又发生复分解反应等过程的反应方程式的书写步骤：

1、判断出还原剂和氧化剂。

2、找到或根据反应环境判断出对应的氧化产物、还原产物。

3、利用电子守恒写出还原剂、氧化剂、氧化产物、还原产物的系数。

4、利用质量守恒判断反应物或生成物是否需要增加其它物质，根据反应环境增加其它物质。其它物质的化合价不能发生变化。

5、观察生成物之间或生成物与环境之间是否发生复分解反应等。

6、写出更合理的离子反应方程式。

二、典型例题

例一

写出FeSO₄溶液中滴入H₂O₂时的离子反应：

1、氧化剂和还原剂：还原剂为Fe^2＋，氧化剂为H₂O₂。

2、氧化产物和还原产物：没说是酸性溶液，氧化产物为Fe^3＋，还原产物为OH^－。

3、电子守恒配平：2Fe^2＋＋H₂O₂=2Fe^3＋＋2OH^－。

4、无需要增加其它物质：2Fe^2＋＋H₂O₂=2Fe^3＋＋2OH^－。

5、存在复分解反应：Fe^3＋＋3OH^－=Fe(OH)₃↓。

6、考虑反应的比例，整理得：6Fe^2＋＋3H₂O₂=4Fe^3＋＋2Fe(OH)₃↓。

例二

写出Ba(ClO)₂溶液中通入过量SO₂的离子反应：

1、氧化剂和还原剂：还原剂为SO₂，氧化剂为ClO^－。

2、氧化产物和还原产物：氧化产物为SO₄^2－，还原产物为Cl^－。

3、电子守恒配平：SO₂＋ClO^－= SO₄^2－＋ Cl^－。

4、需要在反应物这边增加H₂O，生成物那边增加H^＋：H₂O＋SO₂＋ClO^－= SO₄^2－＋ Cl^－＋2H^＋。

5、存在复分解反应：SO₄^2－＋Ba^2＋=BaSO₄↓。

6、考虑反应的比例，整理得：2H₂O＋2SO₂＋2ClO^－＋Ba^2＋= BaSO₄↓＋ SO₄^2－＋2Cl^－＋4H^＋。

例三

高温下NaNO₃能将FeO·Cr₂O₃氧化为Na₂CrO₄，同时生成NaNO₂，反应时需要加入Na₂CO₃，写出反应的化学方程式。

1、氧化剂和还原剂：还原剂为FeO·Cr₂O₃，氧化剂为NaNO₃。

2、氧化产物和还原产物：氧化产物为Na₂CrO₄和Fe₂O₃，还原产物为NaNO₂。

3、电子守恒配平：2FeO·Cr₂O₃＋7NaNO₃=4Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋7NaNO₂。

4、需要在反应物这边增加Na₂CO₃，生成物那边增加CO₂：4Na₂CO₃＋2FeO·Cr₂O₃＋7NaNO₃=4Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋7NaNO₂＋4CO₂↑。

三、练习

等浓度的NaClO、Na₂CO₃的混合溶液中通入少量的SO₂，离子方程式为                                       。

【练习答案】

H₂O＋SO₂＋ClO^－＋2CO₃^2－= SO₄^2－＋Cl^－＋2HCO₃^－。