一、书写步骤

二、举例说明

KMnO₄能与热的硫酸酸化的Na₂C₂O₄溶液反应，生成Mn^2＋和CO₂，该反应的离子方程式是______________________。

分析:

第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO₄是氧化剂，Mn^2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na₂C₂O₄(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO₂是氧化产物。

第二步：按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO₄^－＋C₂O₄^2－→Mn^2＋＋CO₂↑。

由MnO₄^－→Mn^2＋，锰元素降了5价；由C₂O₄^2－→CO₂，碳元素升了1价，1 mol C₂O₄^2－共失去2 mol e^-，故在C₂O₄^2－前配5，在氧化产物CO₂前配10；在MnO₄^－前配2，在还原产物Mn^2＋前配2，即2MnO₄^－＋5C₂O₄^2－→2Mn^2＋＋10CO₂↑。

第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H^＋，右边补充H₂O，2MnO₄^－＋5C₂O₄^2－＋H^＋→2Mn^2＋＋10CO₂↑＋H₂O。

第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：

2MnO₄^－＋5C₂O₄^2－＋16H^＋=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。

三、应用与训练

按要求完成下列方程式

(1)已知在酸性介质中FeSO₄能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr₂O与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。

(2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO₃，制得高纯度的纳米级Ag₂O₂。写出该反应的离子方程式：__________________________。

(3)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式：______。

(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na₂SO₄)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_____________________________。

(5)CuH在氯气中完全燃烧会生成氯化铜和氯化氢，写出反应的化学方程式：___________________。

答案　(1)Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

(2)2Ag^＋＋ClO^－＋2OH^－===Ag₂O₂↓＋Cl^－＋H₂O

(3)4Al(NO₃)₃12NO₂↑＋3O₂↑＋2Al₂O₃

(4)3Na₂SO₄＋8C3Na₂S＋4CO↑＋4CO₂↑

(5)2CuH＋3Cl₂2CuCl₂＋2HCl