【定义】表示电解质离解成自由离子的式子。

【说明】

1.强电解质(强碱、强酸和大部分盐类)在水溶液中完全电离。它的电离方程式用=或→表示。

NaOH=Na^＋ ＋OH^－ 或NaOH→Na^＋ ＋OH^－

2.硫酸是强电解质，一级电离完全，而二级电离不完全(K₂=1.2×10^－2 )，所以硫酸的电离方程式是

H₂SO₄=H^＋ ＋HSO₄^－

【离子方程式】用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

书写离子方程式的基本步骤为：

①写出有关反应的化学方程式。

②可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它物质仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)₂写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)₂用分子式表示。

③删去两边未参加反应的离子。

④检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。

各种类型的离子方程式可按下列方法书写：①络合反应、盐类的水解反应应直接写离子方程式。例如，氯化铁溶液跟硫氰化钾溶液反应：

Fe^3＋ ＋SCN^－ [Fe(SCN]^2＋

碳酸钠水解：

②简单的复分解反应可直接写出离子方程式。注意：当反应物一边或生成物一边有多种物质需用分子式表示时，应当写全，不可遗漏。例如，氢氧化钡与硫酸铵溶液共热：

可溶性酸式盐跟强碱的反应比较复杂，应按基本步骤书写，否则易出错误。例如，磷酸二氢钙溶液与足量烧碱溶液反应，以下离子方程式是错误的：

应先写出化学方程式：

3Ca(H₂PO₄)₂＋12NaOH=Ca₃(PO₄)₂↓＋12H₂O＋4Na₃PO₄

再删去Na^＋ ：

③氧化还原类型的离子反应应按基本步骤书写，否则会出现多种错误。例如，铁跟氯化铁溶液反应，以下写法是错误的(两边电荷不等)：

Fe＋Fe^3＋ = 2Fe^2＋

应先写出化学方程式：Fe＋2FeCl₃= 3FeCl₂

再删去未反应的Cl^－ ：Fe＋2Fe^3＋ = 3Fe^2＋

书写离子方程式时要注意以下几点：

(1)把易溶的强电解质写成离子形式，难溶物质、弱电解质以及气体、单质、氧化物都用化学式表示，再删去没有参加反应的离子。

(2)书写离子方程式时要遵循质量守恒定律和离子电荷守恒(即离子方程式两边离子的电荷总数相同)的原则。例如，Fe^2＋ ＋Cl₂=Fe^3＋ ＋2Cl^－ 是错的，应改正为2Fe^2＋ ＋Cl₂=2Fe^3＋ ＋2Cl^－

(3)盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，一般不能进行到底，所以盐类水解的离子方程式常用表示。

3.固体电解质之间的反应，如用固体Ca(OH)₂和固体NH₄Cl制取NH₃的反应，一般不用离子方程式，而用化学方程式表系。

【离子反应】电解质在溶液里所发生的离子间的反应。有两类情况：

（1)电解质在溶液里发生的离子互换反应，属于非氧化-还原反应，反应发生的条件是生成物之一是难溶物质，易挥发性物质或极难电离的物质，这类离子反应的特征一般是朝着减小离子浓度的方向进行。

例如：Ag⁺＋Cl^- = AgCl↓

（2)属于氧化-还原反应的离子反应，

例如：Zn＋2H⁺ =Zn²⁺ ＋H₂↑

【定义】电解质溶解于水或受热熔化，离解出自由移动离子，这叫做电离。

【说明】

1.电解质的电离有两种情况：

（1)离子化合物的电解质（属于离子晶体)，它们是由阴、阳离子构成的。这些离子通过静电作用在空间按一定方式有规则地紧密排列。在固体中，这些离子不能自由移动，只能在自己的平衡位置附近作振动，所以固态的离子晶体在常温下不能导电。当受热熔化时，这些离子随着温度的升高而运动加快，克服离子电荷间的引力，产生能自由移动的离子，因而熔融的离子晶体能导电。当离子晶体溶解在水里时，在水分子的作用下发生异性取向吸引，阴、阳离子之间的引力削弱，最后晶格破坏，阴、阳离子分别跟水形成水合离子而进入溶液，成为能自由移动的离子，因此离子化合物的水溶液能导电。

(2)共价化合物的电解质（属于分子晶体)，如氯化氢、醋酸等，它们不含有离子，因此不论是固态还是液态，都不存在能自由移动的离子。只有当它们溶解于水时，在水分子的作用下才发生电离，生成能自由移动的水合阴离子和水合阳离子。例如，氯化氢在水溶液里全部电离成水合氢离子和水合氯离子。在水分子的作用下，醋酸分子只有部分电离，大部分醋酸分子仍以分子状态存在于溶液中。

【定义】在水溶液中全部电离的电解质叫做强电解质,部分电离的电解质叫做弱电解质。
【说明】
1. 强酸、强碱和绝大多数可溶性的盐在水溶液里都能全部电离，它们都是强电解质。弱酸、弱碱在水溶液里只能部分电离,它们都是弱电解质。
2. 从化合物结构来看,有典型离子键的化合物(如强碱和大部分盐类)，以及那些在水分子作用下能完全离子化的强极性键化合物(如硫酸、硝酸、盐酸等强酸)都属于强电解质。在水溶液里仅部分离子化的极性化合物(如醋酸、氢硫酸、氨水等弱酸、弱碱）和部分由共价键结合的盐类[如Pb(Ac)₂、HgCl₂、Hg(CN)₂]都属 于弱电解质。
3.由强极性键形成的分子不一定都是强电解质。例如,氟化氢是弱电解质。氢氟酸是相当弱的酸,在稀溶液中仅发生部分电离。
4.电解质的强弱不是绝对的。溶剂的性质能影响电解质的强弱。例如，氯化锂和碘化钾都是离子型晶体,在水溶液中它们是强电解质,而在醋酸或丙酮中却变成弱电解质。

【定义】在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质,在上述状况下不能导电的化合物叫做非电解质。
【说明】
1. 电解质在上述情况下所以能导电,是因为电解质发生电离 而生成能自由移动的离子。非电解质的溶液和液态的共价化合物不发生电离,不存在自由移动的离子,所以不导电。
2. 一切酸、碱、盐都是电解质。大部分有机化合物是非电解 质。水是很弱的电解质。
3. 极性共价化合物的酸类不含有离子。在水溶液里，它们在水分子的作用下电离出自由移动的离子,故能导电。在熔化状态下,它们仍以分子形式存在，所以不能导电。
4. 有些电解质(如水)发生很微弱的电离,在一般实验中不易测出它的导电性。所以根据导电性来判别电解质和非电解质有时不很准确。

【电导率】又称比电导。可用来衡量和比较物体的导电性能。当物体的长度为1厘米，截面积为1平方厘米时的电导，为该物体的电导率。对电解质溶液来说，当两电极面积各为1平方厘米，电极相距1厘米时为溶液的电导。电解质溶液的电导率与电解质的种类、溶液的浓度及温度等有关。