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题型攻克十一:实验选择题的考查

来源:高中化学教学研究作者:化学自习室 点击:所属专题: 实验选择题
现在很多简单的实验考查,常常不再考查明显的实验错误,而是考查实验的细节问题。 一、常见知识 1、常见仪器 (1)哪些仪器可以直接加热:试管、蒸发皿、坩埚。 (2)温度计的使用:在蒸馏、溶液反应、水浴时的位置。 (3)不同颜色的广口瓶、细口瓶的使用。 (4)热分

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现在很多简单的实验考查,常常不再考查明显的实验错误,而是考查实验的细节问题。

一、常见知识

1、常见仪器

(1)哪些仪器可以直接加热:试管、蒸发皿、坩埚。

(2)温度计的使用:在蒸馏、溶液反应、水浴时的位置。

(3)不同颜色的广口瓶、细口瓶的使用。

(4)热分解固体时大试管、坩埚的使用。结晶时,蒸发皿、烧杯的使用。

(5)漏斗、短颈漏斗、长颈漏斗、分液漏斗的使用。

(6)玻璃棒的使用:引流、搅拌。

(7)离子交换柱的原理。

(8)蒸馏烧瓶与圆底烧瓶的区别。

2、常见操作

(1)药品的取用。

(2)称量:腐蚀性固体药品要用烧杯盛放,左盘放物。

(3)配制溶液流程。

(4)滴定实验流程及滴定管的准备流程

(5)俯视、仰视、有无气泡的误差分析。

(6)分离方法:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、渗析。

(7)试纸的使用。

(8)试剂的保存。

(9)气密性检查。

(10)沉淀的洗涤,检验沉淀是否洗涤干净。

(11)药品干燥时,减压烘干、用酒精挥发帮助干燥。

3、制气装置

(1)制气装置的选择

(2)加热方式的选择

(3)冷凝管、冷却装置的使用

(4)安全瓶的使用

(5)除杂、干燥时药品及方式的选择

(6)洗气瓶、干燥管、U形管的灵活使用

(7)集气方式的选择

(8)尾气处理方法的选择

4、物质的性质实验

(1)各种物质的性质实验

(2)各种物质的制取与分离实验

(3)各种反应的操作过程及现象

(4)各种气体、离子、其它物质的检验

5、反应原理实验

(1)配制溶液实验

(2)滴定实验

(3)反应速率的影响因素实验

(4)反应平衡的移动实验

(5)溶液中的平衡实验

(6)热化学、电化学的实验

二、各种基本题型

在所有出现的问题中,不应该只是知道答案和错误改正方法,还要明白错误的原因,明白实验操作的目的。

1、试剂的保存

(1)下列药品的保存方法正确的是( )

A.题型攻克十一:实验选择题的考查氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中

B.镁条能与氧气反应,所以必须保存在煤油中

C.硅酸钠的水溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中

D.碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中

选D:A中HF与玻璃中的SiO2反应;B中镁、铝、锡、铜等保存时不需要保护;C中硅酸钠对玻璃有黏合作用;D考查了易升华固体的保存方法。

(2)下列叙述不正确的是( )

A.苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存

B.用红色石蕊试纸检测NH3时,需先用蒸馏水润湿

C.除去Fe粉中混有的I2:加热使I2升华

D.乙酸乙酯中混有乙酸:加入饱和碳酸钠溶液洗涤,分液

选C:A考查了苯能溶解有机物;B考查了试纸的使用方法;C考查了Fe与I2会反应;D考查了除掉乙酸乙酯中的乙酸的方法。

(3)下列有关试剂的保存方法错误的是( )

A.为防止水解,FeCl3溶液中加入少量稀硫酸

B.少量的钠保存在煤油中

C.NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中

D.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封

选A:A考查了配FeCl3溶液需要加酸,但应该加盐酸;B考查了Na的保存方法;C考查了保存时应选择橡胶塞;D考查了液溴保存时的水封。

2、仪器使用

(1)用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选),就能实现相应实验目的的是( )

A.除去KNO3中少量NaCl:将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤。仪器:酒精灯、烧杯、玻璃棒

B.证明HClO与CH3COOH的酸性强弱:同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH。仪器:玻璃棒、玻璃片

C.检验蔗糖水解产物且具有还原性:向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热5分钟,再向其中加入新制银氨溶液,水浴加热。仪器:试管、烧杯、酒精灯、滴管

D.配制1L1.6%的硫酸铜溶液(其密度为1.0g·mL-1):将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g 水中。仪器:烧杯、量筒、玻璃棒

选D:A中缺少漏斗;B中应该使用pH计;C中缺少用NaOH溶液将水解液调到碱性;D中有人会误认为需要用容量瓶。

(2)下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是( )

题型攻克十一:实验选择题的考查

A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3,选用③、④和⑥

B.NaCl溶液的蒸发结晶,选用①、⑥和⑦

C.配制100mL0·1 mol·L-1的NaOH溶液,选用③、⑤、⑥和⑨

D.将海带灼烧灰化,选用①、⑦和⑧

选D:灼烧不用⑦,用坩埚。

3、基本操作

(1)下列关于化学实验的说法正确的是( )

A.测任何溶液P H时都可使用广泛pH试纸或精密pH试纸

B.无水氯化钙可干燥CO2、Cl2、NH3、CO等常见气体

C.用酒精灯加热烧瓶、烧杯、试管时都需要垫石棉网

D.萃取、过滤都是利用物质的物理性质进行分离

选D:A像NaClO等漂白性溶液不能用pH试纸测pH;B氯化钙不能干燥氨气;C试管加热时不用石棉网。

(2)下列说法正确的是( )

A.用CCl4萃取碘水中的碘单质,振荡过程中需进行放气操作

B.用容量瓶配制溶液,定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度偏高

C.量筒上标有“0”刻度、温度和规格

D.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL 溴水

选A:B定容时仰视会使溶液偏多,浓度偏低;C量筒没有0刻度;溴水与碱式滴定管上的橡胶能发生加成反应。

(3)下列有关实验操作的叙述合理的是( )

A.用pH试纸测定溶液的pH时,不需要提前润湿

B.蒸馏实验中,忘记加题型攻克十一:实验选择题的考查沸石,应立即趁热加入沸石

C.要量取15.80 mL 溴水,须使用棕色的碱式滴定管

D.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+

选A:B中要冷却后加沸石;C中溴水与橡胶加成;D中酸性KMnO4溶液与氯离子也发生氧化还原反应。

4、基本小实验

(1)下列实验操作能达到实验目的的是( )

A.检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质:将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红

B.研究催化剂对H2O2分解速率的影响:分别向两支试管中加入相同体积、相同浓度的H2O2溶液,再向其中一支试管中加入少量MnO2

C.验证酸性:HA>H2CO3:常温下,用pH计分别测0.1mol·L-1NaA溶液和0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH,NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH

D.验证Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3):常温下,用饱和Na2SO4溶液将BaCO3部分转化为BaSO4

选B:A中相当于加入稀硝酸,会氧化Fe2+;C中应该比较NaA溶液的pH比NaHCO3的小;D中此实验不能证明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。

(2)下列有关实验操作和现象对应的解释或结论正确的是( )

A.装有NO2的密封瓶置于冷水中,瓶中气体颜色变浅:2NO2(g)⇌ N2O4(g) ΔH>0

B.在K2CrO4溶液中滴加几滴浓硫酸,并恢复至室温,溶液由黄色变为橙色:pH越小,CrO42的平衡转化率越大

C.在溴水中滴加适量苯,振荡、静置,下层溴水变无色:苯和Br2发生加成反应

D.向HI溶液中滴入少量Fe(NO3)2溶液,再滴入淀粉溶液,溶液变为蓝色:氧化性Fe2+>I2

选B:A中平衡正向移动说明ΔH<0

(3)下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是( )

A.验证Cl2的氧化性强于Br2:向FeBr2溶液中通入少量Cl2

B.将3体积SO2与1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液:验证SO2与O2的反应为可逆反应

C.验证FeCl3与KI的反应是可逆反应:向1mL0·1mol·L-1FeCl3溶液中滴加5 mL0·1 mol·L-1KI溶液,充分反应后,取少许混合液滴加KSCN溶液

D.比较Fe与Cu的金属活动性:常温下,将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池

选C:A中结论是Cl2的氧化性大于Fe3+;B中SO2过量,无法判断是否为可逆反应;C中Fe3+少量,能判断可反应可逆性;D中Fe被浓硝酸钝化。

(4)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

A.向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出现浑浊:蛋白质可能发生了变性

B.将乙醇与浓硫酸混合加热,产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去:产生的气体中一定含有乙烯

C.室温下,用pH试纸测得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5:HsO3结合H的能力比SO32的强

D.向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀(AgBr):Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)

选A:B中气体中的SO2、乙醇会影响实验;C中证明SO32结合H的能力更强;D中NaCl、NaBr的浓度未知,不能确定Ksp的大小。

5、通用试剂或装置的考查

(1)用如图所示的装置(夹持及后续装置略去)并选用相应的试剂进行实验,能达到实验目的的是( )

题型攻克十一:实验选择题的考查

题型攻克十一:实验选择题的考查

选D:A反应需要加热,通过饱和NaCl溶液后Cl2并不纯净;B用排水法收集气体,应该左管短,右管长;C浓盐酸挥发,会与Na2SiO3反应。

(2)化学实验中经常用到下图装置,下列说法正确的是( )

题型攻克十一:实验选择题的考查

A.干燥氯气时,瓶内装浓硫酸,气体由b口进入

B.除去CO2中的SO2气体,瓶内装饱和碳酸钠溶液,气体由a口进入

C.用排水法收集NO气体时,瓶内装满水,气体由b口进入

D.用排空气法收集氨气时,气体由a口进入

选C:A气体由a口进入;B瓶内装饱和NaHCO3溶液;D氨气比空气轻,由b口进入。

(3)实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质,图示为部分装置图。下列说法不正确的是( )

题型攻克十一:实验选择题的考查

A.若X为水时,则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验

B.若X为NaOH溶液时,则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验

C.若X为CuSO4溶液时,则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质

D.若X为饱和Na2SO3,则KMnO4可用于生成SO2的检验

选D:饱和Na2SO3会与SO2反应,吸收SO2

6、实验装置图像的考查

(1)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是( )

题型攻克十一:实验选择题的考查

A.用甲装置制备并收集CO2

B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生

C.用丙装置制备无水MgCl2

D.用丁装置在铁上镀铜

选C:A应该用向上排空气法收集CO2;B没有放除去挥发的Br2的装置;D铜应该放在左侧,铁放在右侧。

(2)用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是( )

题型攻克十一:实验选择题的考查

A.用装置甲蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体

B.用装置乙进行中和热的测定

C.用装置丙制取CO2气体

D.用装置丁模拟工业制氨气并检验产物

选A:B缺少环形玻璃搅拌棒;C纯碱溶于水,不能用此装置;D应该用红色石蕊试纸。

(3)下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )

题型攻克十一:实验选择题的考查

A.用如图所示装置(正放)可收集NO气体

B.用如图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

C.用如图所示装置可实现反应:Cu+2H2O=电解=Cu(OH)2+H2

D.用如图所示装置可实现制乙炔

选A:B无法做到防倒吸;C铜应该放在阳极;D应该用分液漏斗。

(4)下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )

题型攻克十一:实验选择题的考查

A.配制一定浓度的NaCl溶液

B.除去氯气中的HCl

C.实验室制取氨气

D.观察Fe(OH)2的生成

选D:A视线要平视;B改为饱和食盐水;C氨水极易溶于水,不能用排水法收集。

(5)下列装置能达到实验目的是( )

题型攻克十一:实验选择题的考查

A.实验室制备乙酸乙酯

B.比较不同催化剂对化学反应速率的影响

C.比较硫、碳、硅三种元素的非金属性

D.验证苯和液溴发生取代反应

选C:A导管不能插到液面下;B两试管的浓度应该相同;D没有放除去挥发的Br2的装置。

三、教材中的制气实验的改装考查

1、制H2

氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料。某化学兴趣小组制取氢化钙的实验装置如图,资料:氢化钙要密封保存,在空气中容易变质。下列说法不正确的是( )

题型攻克十一:实验选择题的考查

A.②和④中分别盛装题型攻克十一:实验选择题的考查碱石灰和浓硫酸

B.反应结束后,应先停止加热,通气一段时间再关闭活塞K

C.点燃酒精灯前,先用试管在⑤处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度

D.装置①也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

选D:用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时不能用这套气体反应装置,需要用分液漏斗、圆底烧瓶、石棉网、酒精灯等。

2、制CO2

侯氏制碱法在我国工业发展中具有重要作用。现某学习小组在实验室中利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法错误的是( )

题型攻克十一:实验选择题的考查

A.装置a中不能改用碳酸钙粉末提高反应速率

B.装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸

C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率

D.反应后将装置c中的锥形瓶充分冷却,过滤得到NaHCO3晶体

选B:A改用粉末会堵塞题型攻克十一:实验选择题的考查启普发生器;B除去CO2中的HCl气体要用饱和NaHCO3溶液。

3、制Cl2

常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙色液体,遇水易水解,工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示。

题型攻克十一:实验选择题的考查

下列说法不正确的是( )

A.实验时需后点燃E处的酒精灯

B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HCl

D.G、H之间应加上D装置

选C:A需要在充满氯气后点燃E处酒精灯;B为得到纯净干燥氯气的处理过程;C水解过程中S应该发生题型攻克十一:实验选择题的考查歧化反应,生成S和SO2;D的G中S2Cl2易水解,需要防止H中水蒸气的进入。

4、制SO2

CuI可用作有机合成的催化剂,利用下列装置制取CuI(原理为2CuSO4+2NaI+SO2+2H2O=Δ= 2CuI↓+2H2SO4+Na2SO4。已知CuI固体受热易氧化。

题型攻克十一:实验选择题的考查

下列说法错误的是( )

A.利用多孔球泡可使SO2被充分吸收

B.将CuI与母液分离后,可用SO2水溶液洗涤CuI沉淀,再用酒精洗涤

C.可在蒸发皿中加热干燥CuI固体

D.导管末端接球形干燥管是为了防止倒吸,可用倒置漏斗代替球形干燥管

选C:A多孔球泡能扩大气体与溶液的接触面积和时间;B中CuI易被氧化,用SO2溶液可以减少被氧化的可能,酒精可以加快干燥;C中CuI受热易被氧化,不适合在蒸发皿中加热;D的替换为了防倒吸。

5、制NH3

某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。

题型攻克十一:实验选择题的考查

下列说法正确的是( )

A.①中固体可换为NH4Cl

B.②中药品为P2O5

C.反应一段时间后,③中黑色固体变为红色

D.反应一段时间后,④中锥形瓶收集到液氨

选C:A加热分解NH4Cl得不到纯净的NH3;B中P2O5与潮湿的NH3会发生反应;D锥形瓶中收集到H2O。

6、制NO:

题型攻克十一:实验选择题的考查亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用如图所示装置制取较纯净的NaNO2。反应原理为2NO+Na2O2=2NaNO2。已知:NO能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3,MnO4被还原为Mn2+

题型攻克十一:实验选择题的考查

下列分析错误的是( )

a.甲中滴入稀硝酸前需通入N2

b.仪器的连接顺序为a-d-e-f-g-b

c.丙中CaCl2用于干燥NO

d.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4+5NO+4H=3Mn2++5NO3+2H2O

选B:仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b。

7、制C2H4

实验室制取乙烯的装置如下,下列说法不正确的是( )

题型攻克十一:实验选择题的考查

A.实验中浓硫酸作催化剂和脱水剂,副反应中体现强氧化性

B.I和II之间增加一个盛有NaOH的洗气瓶可以得到较为纯净的乙烯

C.溴水褪色并有油状物生成证明一定生成了乙烯

D.向反应后的液体中加水稀释处理废液

选D:A中副反应有乙醇与浓硫酸的氧化还原反应;B中增加NaOH可以除掉SO2、CO2、乙醇等;C中溴水褪色不能证明有乙烯,但生成油状物能证明;D反应后的液体中有浓硫酸,不能直接加水。

8、制CH3CHO:

实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中,下列装置未涉及的是( )

题型攻克十一:实验选择题的考查

选C:生成物乙醛中混有乙醇、水,都与乙醛混溶,不能用分液法分离。

9、制乙酸乙酯:

某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②有关有机物的沸点:

试剂

题型攻克十一:实验选择题的考查乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点(℃)

34.7

78.5

118

77.1

题型攻克十一:实验选择题的考查

下列说法不正确的是( )

A.装置中球形管既能冷凝蒸气又能防止倒吸

B.反应结束后大试管中的现象是:溶液分层,上层为无色油状液体;下层溶液颜色变浅

C.从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,过滤分离出乙醇

D.最后加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集118℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯

选D:收集77.1℃左右的馏分。

四、新的考查方式

1、制气装置的新考查方式

设计如下装置制备硝酸(夹持装置略),每个虚线框表示一个装置单元。

题型攻克十一:实验选择题的考查

其中完全正确的是( )

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

选A:C碱石灰会吸收NO2;D缺少尾气处理装置。

2、利用工业流程题考查无机物的分离提纯

(1)实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下:

题型攻克十一:实验选择题的考查

已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4],该配离子在乙醚(ET2O,沸点34.6℃)中生成题型攻克十一:实验选择题的考查缔合物ET2O·H·[FeCl4]。下列说法错误的是( )

A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下

B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的

D.蒸馏时选用直形冷凝管

选A:A萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向上。

(2)工业上综合利用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)的部分工艺流程如下:

铝土矿→稀硫酸/过滤→滤渣→NaOH固体/焙烧→硅酸钠

实验室模拟上述流程中,用不到的装置是( )

题型攻克十一:实验选择题的考查

选B:流程中需要溶解、过滤、焙烧,不需要蒸发结晶。

3、利用有机流程考查有机物的分离提纯

(1)实验室利用反应

题型攻克十一:实验选择题的考查

流程如下。

题型攻克十一:实验选择题的考查

下列说法错误的是( )

A.水洗的目的是除去KOH

B.试剂x应选用有机溶剂

C.加入Na2CO3溶液的目的是除去酸

D.进行蒸馏操作时可选用球形冷凝管

选D:蒸馏时应选用直形冷凝管。

(2)绿原酸(C16H18O9)具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用,利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶,得到提取液,进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图。

题型攻克十一:实验选择题的考查

下列说法错误的是( )

A.绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度

B.得到有机层的实验操作为萃取分液

C.减压蒸馏的目的是防止温度过高,绿原酸变质

D.绿原酸粗产品可以通过题型攻克十一:实验选择题的考查重结晶进一步提纯

选A:冷却意味着温水中的溶解度大于冷水中的溶解度。

4、原来的实验大题转化为选择题

(1)制气实验:

亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,室温下为不稳定的黄色气体,具刺鼻恶臭味,遇水分解,某学习小组用Cl2和NO制备NOCl装置如图。下列说法错误的是( )

题型攻克十一:实验选择题的考查

A.氯气在反应中做氧化剂

B.装入药品后,要先打开K2K3,反应一段时间后,再打开K1

C.利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验

D.若没有B装置,C中可能发生反应:2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2

选C:Na2O2易溶于水,不能用此装置;B中NO的尾气不好处理,需要后通入。

(2)定量实验:

加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁,化学式可表示为Mgx(OH)yClz··nH2O,设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是( )

题型攻克十一:实验选择题的考查

A.碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水

B.结束反应时,先停止加热,通一段时间N2后再关闭活塞K

C.①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液

D.只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式

选A:碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、HCl和水;D中未知数有4个,但xyz有电荷守恒关系,实际是3个未知数,又有3个已知数据,所以可解。

(3)有机实验:

苯胺为无色液体、还原性强、易被氧化、有碱性,与酸反应生成盐,硝基苯与氢气制备苯胺(沸点为184 ℃)的反应原理:

C6H5-NO2+3H2→140℃→C6H5-NH2+2H2O

某同学设计的制备实验装置(部分夹持装置省略)如图:

题型攻克十一:实验选择题的考查

下列说法正确的是( )

A.仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验

B.用硝酸代替盐酸,反应速率更快,实验效果较好

C.点燃酒精灯前,打开K,先通一段时间的H2

D.三颈烧瓶内的反应结束后,关闭K,先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏

选C:A缺少净化H2的装置;B得不到H2;D加硫酸后会生成盐。

(4)有机物的分离实验:

粗溴苯(沸点156.2℃)中常含有溴单质、苯(沸点80℃)、FeBr3,精制过程中部分操作如下图所示,下列说法错误的是( )

题型攻克十一:实验选择题的考查

A.①中发生两个氧化还原反应

B.通过②中操作可完全除去无机杂质

C.操作③之前先要对有机物进行干燥

D.操作③中先收集到的馏分是苯

选B:只通过分液不能完全分离有机物中的无机物,需要用Na2CO3、水、干燥剂等处理;A中SO2分别发生与Br2、FeBr3的氧化还原反应。

(5)探究实验:

探究实验有着结论的不确定性和多种可能,使之比一般的实验题要难。这种考查在工业流程、有机流程推理中都有出现。把几种可能性写在草纸上,比较一下,就能很快得到结论。

I、某小组同学通过实验探究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如表所示,下列说法错误的是( )

题型攻克十一:实验选择题的考查

A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原

B.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关

C.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

D.实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

选D:加入蒸馏水的量未定,c(Cu2+)大小不可知。

II、某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下:

①5滴1.5mol·L-1H2O2溶液、2 mL 0.15 mol·L-1FeCl2(盐酸酸化pH<1)、2滴0.1mol·L-1KSCN混合溶液:现象是溶液变红,大约10 S左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。

②5滴1.5mol·L-1H2O2溶液、2mL 0.15 mol·L-1FeCl2(盐酸酸化pH=5)、2滴0.1mol·L-1KSCN混合溶液:现象是溶液变红且不褪色,有气体生成(经检验为O2),经检验有丁达尔效应。

③足量O2通入,2 mL0·15 mol·L-1FeCl2(盐酸酸化pH<1)、2滴0.1mol·L-1KSCN混合溶液:现象是溶液变红且不褪色,滴加盐酸和BaCl2溶液,无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。

下列说法不正确的是( )

A.对比①③,可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN

B.实验②中发生的氧化还原反应有三种

C.②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体

D.③中发生的氧化还原反应为4Fe2++O2+4H=4Fe3++2H2O

选B:②中发生的氧化还原反应有两种:H2O2与FeCl2的反应、H2O2自身的分解反应。

III、某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验,发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2+或Fe3+反应,使溶液变为深棕色,设计下列装置探究。下列说法错误的是( )

题型攻克十一:实验选择题的考查

A.先检查装置气密性,加入药品后,关闭C,打开a和B,再通入一段时间N2

B.关闭a、c,打开b及分液漏斗活塞,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO与Fe2+反应

C.甲中反应一段时间后,更新丙、丁中试剂,关闭a和B,打开C,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO2也可与Fe2+反应

D.该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置

选C:甲中反应一段时间后,浓硝酸变稀,会有生成NO的可能,不能确定是否是NO2与Fe2+反应。


【练习】

1、下列实验方案中不能达到实验目的的是( )

A.探究温度对化学反应速率的影响:将2支盛有5 mL 相同浓度Na2S2O3溶液的试管分别放在不同温度的水槽中,分别向其中加入5 mL 相同浓度的稀硫酸溶液,观察现象

B.向试管中加入适量浓硝酸,加热:清洗银镜反应实验后的试管

C.配制400mL 0.4 mol·L-1CuSO4溶液:50.0g CuSO4·5H2O固体溶于蒸馏水配制成500mL 溶液

D.探究碳酸钠溶液中是否存在水解平衡:向一定浓度的Na2CO3溶液中滴入酚酞试液,溶液变红,然后滴加氯化钡溶液,可观察到溶液颜色逐渐变浅直至消失

2、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)( )

题型攻克十一:实验选择题的考查

3、下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )

题型攻克十一:实验选择题的考查

A.图I比较碳、硅两元素非金属性的强弱

B.图Ⅱ先滴加5滴0.1mol·L-1的NaCl溶液,再滴加5滴0.1mol·L-1的KBr溶液。比较AgBr与AgCl溶解度的大小

C.图Ⅲ已知溶解度:(20℃)NaHCO3:9.6 g,Na2CO3:21.8g。室温下,比较NaHCO3和Na2CO3溶解度的大小

D.图Ⅳ证明碳酸的酸性比硅酸强

4、下列实验装置(部分夹持装置省略)设计正确且能达到相应实验目的的是( )

题型攻克十一:实验选择题的考查

A.用图L装置分离NaCl溶液和单质溴

B.用图2装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体

C.用图3装置证明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

D.用图4装置制备CO2气体并能“随开随用、随关随停”

5、磷酸铁锂是制作电池的材料,其制备过程可以简化成如图所示。下列说法错误的是( )

题型攻克十一:实验选择题的考查

A.蒸发需要的硅酸盐材料仪器有:烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角

B.反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2

C.分离的操作是过滤

D.烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应

6、碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧,反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O。

题型攻克十一:实验选择题的考查

下列说法不正确的( )

A.从左向右接口的连接顺序:F→B,A→D,E←C

B.装置x中盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液

C.装置z中用干燥管的主要目的是增大接触面积,加快气体溶解

D.实验开始时应先打开y中分液漏斗的旋转活塞

7、某小组为探究K3[Fe(C2O4)3·3H2O](三题型攻克十一:实验选择题的考查草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物,按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是( )

题型攻克十一:实验选择题的考查

A.通入氮气的目的有:隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置

B.实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊,装置E中固体变为红色,由此可判断热分解产物中一定含有CO2和CO

C.为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是:先熄灭装置A、E的酒精灯,然后停止通入氮气

D.样品完全分解后,取少许装置A中残留物于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,可证明残留物中含有Fe3+

8、无水FeCl2是常用还原剂,实验室中可以利用反应2FeCl3+C6H5Cl→120-135℃→FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取,已知:C6H5Cl熔点-45℃,沸点132℃;C6H4Cl2熔点53℃,沸点173℃。

题型攻克十一:实验选择题的考查

下列说法不正确的是( )

A.仪器a的作用是冷凝、回流、导气

B.反应开始前应向甲中通N2,为防止FeCl2被装置中空气氧化

C.反应结束后,甲中混合物经冷却、过滤、干燥得到纯净的产品

D.最好用油浴加热三颈烧瓶

9、某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应,实验记录如下:

①足量SO2通入2 mL0·1 mol·L-1AgNO3溶液(pH=5):得到无色溶液A和白色沉淀B。

②将A和B分离,分别装入两个试管,在沉淀B上,滴加3mol·L-1HNO3溶液:产生无色气体,遇空气变为红棕色。

③在无色溶液A中,滴入0.L mol·L-1BaCl2溶液:产生白色沉淀。

下列说法正确的是( )

A.透过测①中无色溶液A的pH可以判断SO2是否被氧化

B.实验②说明白色沉淀B具有还原性

C.实验③说明溶液A中一定有SO42生成

D.实验①、②、③说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成,又有Ag2SO3生成



【答案】

1、选B:A考查了此B要用稀硝酸。

2、选A:B需要加热,净化,并且不适合用排水法收集;C需要加热,并且不适合用排水法收集;D氨气极易溶于水,不适合用排水法收集。

3、选D:A高温下的反应与挥发性有关,与非金属性无关;B两者都与AgNO3反应,不是沉淀转化,无法比较溶解度大小;C两者都不能完全溶解,无法比较溶解度大小。

4、选B:A应该用萃取分液,然后蒸馏;C两者浓度应该相同;D纯碱易溶于水,不能用此装置。

5、选A:蒸发结晶、浓缩分离需要的是烧杯、酒精灯、玻璃棒。

6、选C:干燥管的主要目的是防倒吸。

7、选B:A中通入氮气是防止空气中的氧气将分解得到还原性物质氧化。F处变浑浊只能证明分解产物中含有CO。

8、选C:反应后的混合物中有C6H4Cl2、FeCl2、少量的C6H5Cl、FeCl3等,处理方法是先加水溶解,分液,再对有机混合物净化干燥后,蒸馏。

9、选B:A中SO2水溶液亚硫酸的电离也能导致pH值降低;C实验③中产生的白色沉淀也可能是AgCl。

(责任编辑:化学自习室)
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