极性键和非极性键的区别

(1)非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键称为非极性键。

判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子(Xn，n ＞1) ，如H₂、Cl₂ 、O₃、P₄ 等)和某些共价化合物( 如C₂H₂、C₂H₄、CH₃CH₂OH等)、某些离子化合物( 如Na₂O₂、CaC₂等)含有非极性键。

(2) 极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的。这样的共价键叫做极性键。

判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键 。如HCl、CO₂、CCl₄、SO₄^2－、OH^－等都含有极性键。