(1) 电离度(α)

①电离度定义式：弱电解质在水溶液中达成电离平衡时

N、n、C分别代表电解质的分子个数、物质的量和物质的量浓度。

(2) 影响电离度的外因

①温度。弱电解质的电离多为吸热过程(少数例外，如HF、 H₂SO₃、H₃PO₄电离放热)，升高温度，电离度增大。

②浓度。随着溶液稀释，电离度增大，无限稀释，电离度趋 于100% (可见为α=100%—定是强电解质的说法是错误的)。

电离度的增减和溶液里离子浓度的增减不一定一致。当溶液较浓时，随着溶液的稀释，电离度增大倍数大于溶液浓度降低倍 数，离子浓度增大；当溶液较稀时，随着溶液的稀释，电离度增 大的倍数小于溶液浓度降低的倍数，离子浓度下降。对于一元弱 酸(碱)的稀溶液，在α＜5%时，[H^＋](或[OH^－]) =(K为电离平衡常数，c为弱酸或弱碱的起始浓度)。

③同离子效应。在弱电解的电离平衡体系中，加入含有相同 离子的强电解质会降低弱电解质电离度与另一离子浓度。

(3)电离度的应用

①在同温、同浓度条件下，判断弱电解质的强弱。

②进行有关计算，α表达式中知二求一。

[例2 － 10] 根据下表数据，比较相同温度下，下列三种酸 的相对强弱，正确的是______ 。

A. HX＞HY＞HZ 

B. HZ＞HX＞HY

C. HY＞HZ＞HX 

D. HZ＞HY＞HX

[解析]同温、同浓度下，α越大，电解质越强，故酸的强 度为HZ＞HY；HY与HX浓度不同，不能由电离度直接判断二者 相对强弱，当HY浓度由1稀释为0. 1时，HY电离度将增大 ＞0. 3)，故酸的强度HY＞HX。所以酸的强度为HZ＞HY＞HX。 答案为D。

[例2 － 11] 在一定浓度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液 的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图2 － 4所示。请回答：

①“O”点导电能力为0的理由是：              

②a、b、c三点[H^＋]由大到小的顺序为：                     

③a、b、c三点中电离度最大的是：           

④若使c点溶液中[Ac^－]增大，[H^＋]减小，可采取的措施是___________ ，_________ ，_________ ；

⑤取等体积与b点导电性相同的盐酸，稀释到与c点相同体积时，电流强度与c相比_________ c。(填“大于”、“小于”或“等于，，)

[解析]①溶液导电性强弱取决于溶液中[H^＋]、[Ac^－]的 大小，“O”点是无水醋酸，共价型电解质无水不电离，各离子浓 度为0，所以I为0；②导电性b＞a＞c，所以[H^＋]也是b＞a＞ c；③随着溶液稀释，α增大，c点稀释度最大，所以α最大；④ 欲使c点[Ac^-]增大，[H^＋]下降，必须在溶液体积不变的情况 下，使HAc电离平衡向右移动，可采取措施为加NaOH晶体或加 入Na₂CO₃晶体或加入锌、镁等活泼金属；⑤与b点导电性相同的 盐酸[H^＋]与HAc溶液相同，稀释相同倍数[H^＋]下降的比HAc 溶液多，所以I小于c。