1．一元弱酸稀释时的电离度与H+离子浓度

以醋酸为例加以说明。

无水冰醋酸基本不电离，其电离度可视为零，冰醋酸中也没有离子，只有CH3COOH分子。

当对冰醋酸加水稀释时，随着水量的增加，醋酸的电离度增大，[H+]也增大，所含H+物质的量也增大。但当加水到一定量时，即冰醋酸稀释到一定程度时，若再继续加水冲稀，则电离度还会继续增大。但此时溶液体积的增大起主导作用，即电离度增大的幅度小于溶液体积增大的幅度，因此[H+]不仅不再增大，反而会减小。

当对稀醋酸稀释时，开始时电离度和[H+]都不是零。随着水量的增加，电离度仍会增大，但电离度增大的幅度较小，溶液体积增大的幅度较大，[H+]则呈减小趋势，但H+物质的量在增大。

下列的数据可说明，在18℃时，CH3COOH浓度，电离度及[H+]的变化情况：

充分说明稀醋酸稀释后，电离度增大，[H+]减小。

冰醋酸与稀醋酸用水稀释时，电离度与[H+]的变化情况，图示如下：

2．氨水稀释时的电离度与OH-离子浓度

氨水是氨气的水溶液，在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-。在饱和氨水中仍有一些NH3·H2O发生电离，因此，其电高度和OH-离子浓度都不能认为是从零开始。

浓氨水稀释，开始时电离度增大，[OH-]也增大，但稀释到一定程度后，若再加水继续稀释，电离度仍会增大，但[OH-]却逐渐减小。

稀氨水稀释时，电离度增大，[OH-]减小，但OH-离子物质的量在增大。

上述变化情况可图示如下