pH=5的稀盐酸加水冲稀1000倍，稀释后溶液的pH=？请通过计算说明_化学自习室（没有学不到的高中化学知识！）

pH=5的稀盐酸加水冲稀1000倍，稀释后溶液的pH=？请通过计算说明

来源:未知作者:化学自习室点击: 次所属专题： ph计算

版权申明：凡是署名为“化学自习室”，意味着未能联系到原作者，请原作者看到后与我联系（邮箱：79248376@qq.com）！

问题呈现：pH=5的稀盐酸加水冲稀1000倍，稀释后溶液的pH=？请通过计算说明。错解：由pH=5，知 c (H ＋ )=10 －5 mol/L，加水冲稀1000倍后，由盐酸产生的 c (H ＋ )=10 －8 mol/L，由水产生的 c (H ＋ )=10 －7 mol/L，所以溶液总的 c (H ＋ )=10 －8 mol/L ＋ 10 －7 m

网站温馨提示，请您保护好眼睛！双击图片可放大！【视力保护色

】字体：大中小

问题呈现：pH=5的稀盐酸加水冲稀1000倍，稀释后溶液的pH=？请通过计算说明。

错解：由pH=5，知c(H^＋)=10^－5mol/L，

加水冲稀1000倍后，

由盐酸产生的c(H^＋)=10^－8mol/L，

由水产生的c(H^＋)=10^－7mol/L，

所以溶液总的c(H^＋)=10^－8mol/L ＋ 10^－7mol/L = 1.1×10^－7mol/L，

pH= －c(H^＋) = －lg1·1×10^－7≈7。

错因：由于盐酸抑制了水的电离，由水产生的c(H^＋)≠10^－7mol/L。

正解：pH=5的稀盐酸加水冲稀1000倍后，

由盐酸产生的c(H^＋)=10^－8mol/L，

设由水的电离的c(H^＋)= xmol/L，

则由水电离的c(OH^－)也是xmol/L，

根据水的离子积c(H^＋)c(OH^－) = 10^－14，得：

(10^－8＋ x)x=10^－14

解出x=0.95×10^－7。

所以溶液总的c(H^＋)=10^－8mol/L ＋ 0.95×10^－7mol/L = 1.05×10^－7mol/L，

pH= －c(H^＋) = －lg1·05×10^－7= 6.98≈7。

(责任编辑：化学自习室)

用手机微信扫描以下二维码，可浏览、收藏、分享；若对您学习有帮助，请点击打赏图标，扫描二维码，赞助本站。

------分隔线----------------------------

数据统计中，请稍等！

------分隔线----------------------------

上一篇：为什么多元弱酸的各级电离常数逐级减少？
下一篇：酸碱中和滴定曲线几个关键点分析

相关文章

H-H方程在高中涉及pH值计算	水溶液的pH计算公式推导	碳酸氢钠溶液中各微粒浓
pH=5的稀盐酸加水冲稀100	溶液pH的计算方法	pH值计算的思维路径
如何计算酸溶液pH？	关于pH计算与测定的问题讨	酸、碱和盐稀释和混合时
溶液的pH计算专题专练	有关pH的计算公式有哪些	pH的计算方法与规律
微课视频：强酸和强碱溶	乐乐课堂：pH的计算类型和	用电离平衡常数求解强碱
当无限稀释强酸、强碱溶	pH拾零	常见pH计算的关键