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pH拾零

来源:未知作者:潘祥泰 点击:所属专题: ph值 ph计算

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一、pH与酸碱性 1.溶液酸碱性的强弱由pH决定,与温度、溶质无关。如:pH均为2的硫酸溶液与醋酸溶液酸度相同。 2.pH等于7的溶液不一定呈中性。(“pH=7为中性”习惯上指常温时) 二、 pH的计算 1.计算时先确定溶液的酸碱性,计算顺序为:酸性→c(H + )→pH;碱性→c(O

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一、pH与酸碱性

1.溶液酸碱性的强弱由pH决定,与温度、溶质无关。如:pH均为2的硫酸溶液与醋酸溶液酸度相同。

2.pH等于7的溶液不一定呈中性。(“pH=7为中性”习惯上指常温时)

二、pH的计算

1.计算时先确定溶液的酸碱性,计算顺序为:酸性→c(H+)→pH;碱性→c(OH-)→c(H+)→pH。

pH=8的Ba(OH)2与pH=10的NaOH溶液等体积混合后(稀溶液混合时体积变化可忽略),问混合后溶液的pH为多少?

pH拾零

=5×10-9(mol/L)

pH= -lgc(H+)=-lg5×10-9=8.3

正解 由题知溶液呈碱性。故

pH拾零

pH= -lgc(H+)=-lg2×10-10=9.7

2.pH与水的电离:弄清H和OH主要是水电离产生还是酸碱电离产生是计算c(H+)、c(OH-)、pH的前提。

已知某温度下重水D2O的Kw=1.6×10-15,问含0.01 mol DCl的重水溶液1L,pD为多少?含0.01 molNaOD的重水溶液1L,pD又为多少?

解析 DCl溶液中D+主要来源于DCl的电离,因此c(D+)=c(DCl)=0.01 mol/L,pD= -lgc(D+)=-lg0.01=2

NaOD溶液中OD-主要由NaOD电离产生,D+由水电离产生,故

c(OD-)=c(NaOD)=0.01 mol/L

pH拾零

pD=-lgc(D+)=-lg1.6×10-13=12.8

例3 315K时水的离子积 Kw为 4.01×10-14,问pH=7时溶液呈何性?

解析 溶液呈中性时:

pH拾零

因为7>6.7,则pH=7时溶液呈碱性。

3.pH与酸的浓度:pH由c(H+)即酸度决定,c(H+)可大于酸的浓度(如二元强酸H2SO4),也可等于酸的浓度(如一元强酸HCl),还可小于酸的浓度(如弱酸)。

(1995年高考第21题)c1、c2,α1、α2,pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。如果已知pH1<pH2,且α1>α2,则c1和c2的关系为 [ ]。

     A.c1>c2    B.c1<c2    C.c1=c2     D.无法确定

解析 由pH1<pH2可知:c(H+)1>c(H+)2,对一元弱酸:c(H+)=cα(忽略水的电离)。故c1α1>c2α2,又因为α1>α2,所以c1、c2的大小关系无法确定,答案为D。

三、溶液呈中性的情况

1.c(H+)=c(OH-);

2.一元酸HA与一元碱ROH的混合溶液中:c(R+)=c(A-);

3.酸碱指示剂确定。

四、测pH

1.用pH计可准确测定;

2.用酸碱指示剂估计pH的范围;

3.用pH试纸和标准比色卡粗略测定时,pH不能带小数,试纸事先不能润湿(与石蕊试纸,淀粉碘化钾试纸,醋酸铅试纸等检验气体时区分)。

五、pH的变化

1.放置 下列溶液放置后 pH将如何变化?氯水、氢硫酸、浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液、亚硫酸钠溶液等。

2.反应 下列反应前后溶液pH的变化如何?①SO2气体分别通入氯水、氢硫酸溶液;②H2S气体分别通入氯水、硫酸铜溶液;③CO2气体通入氢氧化钠溶液。

3.电解 下列电解质的水溶液在电解过程中pH如何变化?HCl、H2SO4、NaOH、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl等。

4.稀释 ①强酸溶液稀释10倍 pH增大 1,强碱溶液稀释10倍pH则减小1;②酸性或碱性溶液无限稀释后pH接近7;③强酸、弱酸稀释相同倍数时,pH变化的大小不同。

六、pH的应用

1.调节pH,可指定溶液中某种离子沉淀或溶解。如:除去酸性CuCl2溶液中的Fe3+,可加入CuO并使溶液pH为3~4,Fe3+即转化为Fe(OH)3,过滤除去;又如用盐酸滴定含杂质Na2CO3的NaOH时,加入足量的BaCl2掩蔽Na2CO3,再用酚酞作指示剂进行滴定即可。

2.粗盐NaCl(含Ca2+、Mg2+、SO42-等)提纯时,依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3沉淀Mg2+、SO42-、Ca2+后,再用盐酸除去溶液中过量的CO32-和OH-时,可采用调节pH控制盐酸的用量。

3.酸碱中和滴定终点时指示剂的选择。如测定NaOH、Na2CO3混合物组成时,选择酚酞、甲基橙作指示剂,分两阶段进行滴定。

(责任编辑:化学自习室)
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