|
学习小专题 |
|
|
学习小专题 |
版权申明：凡是署名为“化学自习室”，意味着未能联系到原作者，请原作者看到后与我联系（邮箱：79248376@qq.com）！
已知：二元弱酸碳酸的解离常数：Ka1=4.2×10－7；Ka2=5.6×10－11。
(一)碳酸发生两步解离：
H2CO3
HCO3－＋H＋； HCO3－
H＋＋ CO32－
∵Ka1≥100Ka2，说明H2CO3二级解离可忽略。
∴H2CO3以一级解离为主。
(二)Na2CO3溶液发生两步水解：
CO32－＋H2OHCO3－＋OH－； HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
根据共轭酸碱理论：
Kh1=Kw/Ka2=1.79×10－5； Kh2=Kw/Ka1=2.38×10－9
∵Kh1≥100 Kh2，说明Na2CO3二级水解可忽略。
∴Na2CO3溶液以一级水解为主，溶液显碱性。
(三)NaHCO3溶液发生水解和解离两个过程，应抓主要矛盾分析：
Kh2=Kw/Ka1=2.38×10－9；Ka2=5.6×10－11
∵Kh2＞Ka2
∴NaHCO3溶液中HCO3－水解程度大于解离程度。以水解为主，溶液显碱性。
【已知】25℃碳酸在水溶液中的解离常数：Ka1=4.2×10－7；Ka2=5.6×10－11。
求：(1)25℃时0.01mol/L~0.1mol/L 碳酸钠溶液pH；(2)25℃时0.01mol/L~0.1mol/L 碳酸氢钠溶液pH。
欢迎订阅网站动态，手机扫一扫就可以。
欢迎使用化学自习室APP，扫码就可下载。
【易错点01】弱电解质的判断有关的易错点 (1)在相同浓度、相同...
金属离子沉淀PH值表格(20℃) 金属离子浓度 10^-1 10^-2 10^-3 10^-4 1...
在高中化学的教学中，我们常常会将一些题目练习中总结出来的...
一．碱线 Fe(OH)3的溶度积，Ksp=[Fe3+][OH-]3，在直角坐标图中，[Fe...
沉淀转化不只看 K sp 大小！这些反应原理高中生必须掌握 在高中...
酚酞变红的核心原理，是它在碱性溶液中发生了分子结构的转变...
