一．溶液pH的计算

1、基本思路

2、类型方法

①单一溶液

②混合溶液

二．酸碱混合的有关规律

1、等体积的强酸（pH₁）与强碱（pH₂）混合(25 ℃)

若混合前pH₁+ pH₂>14，则混合后溶液呈碱性，pH_混>7；

若混合前pH₁+ pH₂=14，则混合后溶液呈中性，pH_混=7；

若混合前pH₁+ pH₂<14，则混合后溶液呈酸性，pH_混<7。

2、强酸（pH₁）与强碱（pH₂）混合呈中性时，二者的体积关系(25 ℃)

若pH₁+ pH₂=14，则V_酸=V_碱；

若pH₁+ pH₂≠14，则

。

3、等体积的强酸（pH₁）与弱碱（pH₂）混合(25 ℃)，若pH₁+ pH₂=14，由于弱碱过量，pH混>7。

4、等体积的弱酸（pH₁）与强碱（pH₂）混合(25 ℃)，若pH₁+ pH₂=14，由于弱酸过量，pH混<7。

注意事项

（1）一般情况下，若ΔpH（pH的差值）≥2的两种强酸溶液等体积混合，pH=pH_小+0.3；若ΔpH≥2的两种强碱溶液等体积混合，pH=pH_大−0.3(相当于把pH小的酸溶液或pH_大的碱溶液稀释到了原来的2倍)。

（2）酸按酸，碱按碱，同强混合在之间；异强混合看过量。若是碱碱混合或者酸碱混合且碱过量，一定要先算c(OH⁻)，再算c(H^＋)及pH，或先算c(OH⁻)，再算pOH、pH。

三、溶液稀释时pH的变化规律

1．常温下酸、碱的稀释规律

注：表中a+n<7，b−n>7。

2．酸、碱的无限稀释规律

常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。

注意：

（1）对于pH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中的H^＋(或OH^‒)的数目（水电离出的除外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随着加水稀释，电离平衡向右移动，溶液中H^＋(或OH^‒)的数目还会增多。将pH相同的强酸和弱酸稀释后pH仍相同，则弱酸中所加的水比强酸中的多

（2）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱），稀释相同的倍数，pH的变化幅度不同，强酸（或强碱）稀释后pH的变化幅度大。